高二化学物质结构与性质月考习题 (60分钟,共100分)
一.选择题:(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)。
1、元素X、Y、Z均为主族元素,已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构,且Y的原子半径大于X的原子半径,则此三元素原子序数的大小关系是:
A X>Y>Z B Y>X>Z
C Y>Z>X D Z>Y>X
2、 下列两分子CH3CHCL2和CH2CLCH2CL的关系是:( )
A 互为同分异构体 B 是同一物质
C 是手性分子 D 互为同系物
3、 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 ( )
A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6
4、 以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( )
A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5
5、一个价电子构型为2s22p5的元素,下列有关它的描述正确的有:
A 原子序数为7 B 电负性最大
C 原子半径最大 D 第一电离能最大
6、 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( )
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变。
B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+。
C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液将会没有发生变化,因为[Cu(NH3)4] 2+不会与乙醇发生反应。
D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道。
7、 关于CO2说法正确的是 ( )
A.碳原子采取sp3杂化 B.CO2是直线型结构 C.干冰是原子晶体 D.CO2为极性分子
8、 下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 ( )
A. HIO>HIO2>HIO3>HIO4 B. HNO2>HPO3
C. HF<HCl<HBr<HI D. H2CO3<H2SiO3<H2GeO3
9、 下列说法不正确的是 ( )
A. 从 HF、HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关。
B. H2O的熔点沸点大于H2S,是由于H2O分子之间存在氢键这种化学键。
C. 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。
D. 甲烷分子不可能与水分子形成氢键。
10、下列有关认识正确的是( )
A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n—1
D.各能层含有的电子数为2n2
11、下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂的反应是
A. NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
12、共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:
①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是
A.①③⑤⑥ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥
13、短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
14、关于氢键,下列说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键 B.