1.3《硝酸钾晶体的制备》
1.下列实验操作正确的是( )
A.用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
B.用湿润的pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
C.Zn和硫酸反应时,为了使制取氢气的速度加快,可向稀硫酸中加入一定量的水
D.在氢氧化铁胶体中加入过量的盐酸最终会产生沉淀
解析:选A。用pH试纸测溶液的pH时不可预先润湿;过量的盐酸会溶解生成的氢氧化铁沉淀。
2.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是( )
A.混有泥沙的食盐
B.混有水的酒精
C.白糖与食盐的混合物
D.铁粉和泥沙的混合物
解析:选A。用溶解、过滤、蒸发的操作分离的典型例子是粗盐提纯,A正确;过滤是分离固体和液体的混合物时最常用的方法之一,主要是除去液体中不溶性固体,B中无固体;C中无不溶性固体;D中铁粉和泥沙都是不溶性固体。B、C、D均无法用过滤的方法分离。
3.利用重结晶法得到KNO3晶体时,如用较多量的蒸馏水洗涤将会( )
A.提高收率和纯度
B.降低收率和纯度
C.提高收率和降低纯度
D.降低收率和提高纯度
解析:选D。利用重结晶法得到的KNO3晶体中仍然含有少量NaCl,此时,可利用20 ℃以下KNO3的溶解度小于NaCl的特点,用少量蒸馏水洗涤晶体。但如用较多量的蒸馏水洗涤将会降低收率和提高纯度。
4.(2011年龙岩高二检测)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(双选)( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
解析:选CD。除杂过程中,有时为能将杂质全部除去,所用除杂试剂往往稍加过量,但过量的试剂最终要能被其他试剂所除尽。必须了解各个实验步骤的目的,才能分清操作顺序。加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO2-4,加入过量的Na2CO3溶液是为了除去Ca2+及多余的Ba2+,然后进行过滤,除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3等难溶物,然后加适量的盐酸,除去多余的Na2CO3和调节溶液的pH。综上所述,正确的实验操作顺序为C、D。
5.(2011年高考浙江卷)二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂,可由二苯基羟乙酮氧化制得,反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下:
在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。反应结束后加水煮沸,冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出,用70%乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程:
加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
请回答下列问题:
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:a_________________,b________________。
(2)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体:________。
A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高
C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂
如果溶液发生过饱和现象,可采用____________________、____________________等方法促进晶体析出。