第3章 第2节 第1课时
(十六)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+中,要使电离平衡右移且[H+]增大,应采取的措施是( )
A.加入NaOH(s) B.加入盐酸
C.加蒸馏水 D.升高温度
解析: 加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移,但加入NaOH、蒸馏水时[H+]减小,升高温度时[H+]增大。
答案: D
2.在下列的各种叙述中,正确的是( )
A.任何酸都有电离平衡常数
B.任何条件下,酸的电离平衡常数都不变
C.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1<Ka2<Ka3
D.KW并不是水的电离平衡常数
解析: 强电解质完全电离,不存在电离平衡常数;K随温度的变化而变化;多元弱酸各步电离常数关系为Ka1>Ka2>Ka3。
答案: D
3.(2011•抚顺高二质检)NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=[NH4+]•[OH-][NH3•H2O]。氨水中各离子和分子的浓度大小为( )
A.[NH4+]=[OH-]=[NH3•H2O] B.[NH4+]>[OH-]>[NH3•H2O]
C.[NH4+]=[OH-]>[NH3•H2O] D.[NH4+]<[OH-]<[NH3•H2O]
解析: NH3•H2O的Kb很小,表明NH3•H2O的水溶液主要以NH3• H2O分子形式存在,又因H2O也能电离出OH-,所以[NH3•H2O]>[OH-]>[NH4+]。
答案: D
4.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:
NaCN+HNO2===HCN+NaNO2
NaCN+HF===HCN+NaF
NaNO2+HF===HNO2+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是( )
A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根据其中两个反应即可得出结论 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
解析: 相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为:HF>HNO2>HCN。由此可判断K(HF)>K(HNO2)>K(HCN),其对应数据依次为K(HF)=7.2×10-4,K(HNO2)=4.6×10-4,K(HCN)=4.9×10-10。
答案: B
5.(2011•阜新高二质检)某碱BOH在水中的电离过程为BOH B++OH-,在不同温度下其电离常数为Kb(20 ℃)=2.3×10-15mol•L-1,Kb(30 ℃)=3.3×10-14mol•L-1,则下列叙述正确的是( )
A.[OH-]随温度的升高而降低 B.在30 ℃时,[OH-]=[B+]
C.BOH的电离程度α(20 ℃)>α(30 ℃) D.电离常数只与温度有关
解析: 电离常数表达式为Kb=[B+][OH-][BOH],温度升高,电离常数增大,电离程度增大,[OH-]增大;在溶液中除BOH电离的OH-外还有水电离出的OH-,故[OH-]>[B+]或利用溶液中电荷守恒[H+]+[B+]=[OH-],所以[OH-]>[B+]。
答案: D
6.18 ℃时,用蒸馏水稀释0.10 mol•L-1的醋酸,若用KW表示水的离子积常数,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是( )
A.[CH3COOH]/[H+] B.[CH3COO-]/[CH3COOH]
C.[H+]/KW D.[H+]/[OH-]
解析: 在CH3COOH中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,稀释时平衡正向移动,n(H+)增大,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,[CH3COOH]/[H+]=n(CH3COOH)/n(OH-),故A项数值减小,[CH3COO-]/[CH3COOH]=n(CH3COO-)/n(CH3COOH),故B项数值增大;稀释后[H+]减小,而KW不变,故[H+]/KW数值减小,而[OH-]=KW[H+],其数值增大,所以[H+]/[OH-]数值减小。