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水的电离平衡及其移动

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水的电离平衡及其移动
一、水的电离平衡及其移动
    H2O H＋＋OH－     Kw=C(H＋)•C(OH－)   25℃,Kw=1.0×10－14
1、水的电离过程和弱酸、弱碱的电离一样，也是一个吸热过程。
2、水的电离还可以表示为：H2O＋H2O H3O＋＋OH－
3、水的电离平衡及其移动
措施   移动方向 C(H＋) C(OH－)   PH   Kw
升高温度   正反应   增大增大   减小   增大
加入水   不移动   不变不变   不变   不变
通入HCl   逆反应   增大减小   减小   不变
加入NaOH   逆反应   减小增大   增大   不变
加入NH4Cl   正反应   增大减小   减小   不变
加入CH3COONa   正反应   减小增大   增大   不变
加入NaCl   不移动   不变不变   不变   不变
结论：加入酸或碱，抑制水的电离，加入强碱弱酸盐或者强酸弱碱盐，促进水的电离。
二、溶液的PH值和溶液的酸碱性
1、溶液的PH值和溶液的酸碱性
①概念：氢离子浓度的负对数叫溶液的PH值。PH=－lgC(H＋)
②意义：表示溶液的酸碱性。溶液的酸碱性是指溶液中C(H＋)和C(OH－)相对大小。
        若C(H＋)>C(OH－),溶液呈酸性，25℃下，PH<7
        若C(H＋)=C(OH－),溶液呈中性，25℃下，PH=7
        若C(H＋)<C(OH－),溶液呈碱性，25℃下，PH>7
③关系：C(H＋)越大，C(OH－)越小，PH值越小，酸性越强；C(OH－)越大，C(H＋)越小，PH越大，碱性越强。
2、PH值的测定方法：PH试纸和PH计
   PH试纸的使用：用玻璃棒蘸取待测溶液于PH试纸的中央，然后再和标准比色卡对照。
PH试纸不能润湿，精确到整数值。PH计可以精确到小数点后两位。
3、PH值的计算：
①强酸的PH值的计算：先计算C(H＋)，再计算PH值。
例如：0.05mol/L的H2SO4中，C(H＋)=2×0.05mol/L=0.1mol/L PH=—lg0.1=1
强碱的PH值的计算：先计算C(OH－)，再计算C(H＋)，然后计算PH值。
例如：0.05mol/L的Ba(OH)2 中，C(OH－)=2×0.05mol/L=0.1mol/L ，
        C(H＋)=KwC(OH－) =1×10－14/0.1=1×10－13     PH=－lg1×10－13=13
②弱酸的PH值的计算：先根据C(H＋)=Ka•C或C(H＋)=C•α计算C(H＋)，再计算PH值
弱碱的PH值的计算：先根据C(OH－)=Kb•C或C(OH－)=C•α计算C(OH－)，
                   再根据C(H＋)=KwC(OH－) 计算C(H＋)，再计算PH值
③两种强酸等体积混合后PH值的计算：两种PH值相差2个单位以上的强酸溶液等体积混合，混合后的溶液的PH值等于小的PH值加0.3。
例如：PH值=1的盐酸与PH=3的硫酸等体积混合，混合后溶液的PH=1＋0.3=1.3
两种强碱等体积混合后PH值的计算：两种PH值相差2个单位以上的强碱溶液等体积混合，混合后的溶液的PH值等于大的PH值减0.3。
例如：PH值=12的NaOH与PH=10的Ba(OH)2等体积混合，混合后溶液的PH=12－0.3=11.7
④强酸的稀释后的PH计算：PH=a的强酸稀释至体积为原溶液的10n倍，PH=a＋n,但稀释后不会变为碱性，极限是PH=7。
例如：PH=1的盐酸稀释至至100倍，溶液的P
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