弱酸弱碱的电离平衡及其移动
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弱酸、弱碱的电离平衡及其移动
一、电解质与非电解质
1、电解质：在熔融状态或水溶液中能够电离产生离子的化合物。一般来说，金属氧化物、酸、碱、盐都是电解质。
2、非电解质：在熔融状态或水溶液都不能够电离产生离子的化合物。一般来说，非金属氧化物、烃、卤代烃、醇、醚、酯、醛、酮都是非电解质。
金属虽然能够导电，但由于是单质，所以既不是电解质也不是非电解质。
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：在熔融状态或水溶液中能够完全电离产生离子的化合物。一般来说，大多数金属氧化物、强酸、强碱，盐都是强电解质。
BaSO4是强电解质，是因为溶解在水中的BaSO4能够完全电离的缘故。
2、弱电解质：在熔融状态或水溶液中能够部分电离产生离子的化合物。弱酸、弱碱和水属于弱电解质。少数盐，如Fe(SCN)3 属于弱电解质。
强电解质与弱电解质的本质区别，就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在。
三、电离平衡：在一定温度下，弱电解质在水溶液中电离过程是一个可逆过程，当电解质电离产生离子的速率与离子结合成分子的速率相等的时候，溶液中的离子、分子浓度保持不变的状态，就叫电离平衡状态。电离平衡是化学平衡的一种，依旧有逆、等、定、动、变的特征，依旧普遍适用勒夏特列原理。
四、弱酸的电离平衡及其移动
CH3COOH CH3COO－＋H＋ Ka=C(CH3COO－)•C(H＋)C(CH3COOH)
C(H＋)=Ka•C(CH3COOH) C(H＋)=C(CH3COOH)•α(CH3COOH)1、相同温度下，弱酸的电离平衡常数越大，相同浓度的弱酸中C(H＋)越大，酸性越强。
2、相同温度下，弱酸的电离度越大，相同浓度的弱酸中C(H＋)越大，酸性越强。
3、醋酸的电离平衡及其移动
措施 移动方向 C(CH3COOH) C(CH3COO－) C(H＋) PH Ka
升高温度 正反应 减小 增大 增大 减小 增大
加水稀释 正 减小 减小 减小 增大 不变
加醋酸固体 正 增大 增大 增大 减小 不变
通HCl 逆 增大 减小 增大 减小 不变
加醋酸钠 逆 增大 增大 减小 增大 不变
加NaOH 正 减小 增大 减小 增大 不变
加入NaHCO3 正 减小 增大 减小 增大 不变
加入FeCl3固体 逆 增大 减小 增大 减小 不变
加NaCl固体 不移动 不变 不变 不变 不变 不变
五、弱碱的电离平衡及其移动
NH3•H2O NH4＋＋OH－ Kb=C(NH4＋)•C(OH－)C(NH3•H2O)
C(OH－)=Kb•C(NH3•H2O) C(OH－)=C(NH3•H2O)•α(NH3•H2O)1、相同温度下，弱碱的电离平衡常数越大，相同浓度的弱碱中C(OH－)越大，碱性越强。
2、相同温度下，弱碱的电离度越大，相同浓度的弱碱中C(OH－)越大，碱性越强。
3、氨水的电离平衡及其移动
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