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弱酸、弱碱的证明方法

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※资料简介※
弱酸、弱碱的证明方法
一、弱电解质的证明理论依据
弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此，只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
二、弱酸CH3COOH的证明方法
1、测定一定浓度的CH3COOH溶液的PH值
   例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值>1，说明CH3COOH是弱酸。
2、测定一定浓度的CH3COONa溶液的PH值
   例如：测定0.1mol/LCH3COONa溶液的PH>7，证明CH3COOH是弱酸。
3、将一定PH值的CH3COOH溶液稀释10n倍后，测定PH值。
   例如：将PH=1的CH3COOH溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH<3，证明CH3COOH是弱酸。
4、测定相同浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液的导电性，比较导电性强弱。
   例如：测定0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液的导电性，导电性弱的CH3COOH是弱酸。
5、测定一定PH值CH3COOH溶液与HCl溶液，稀释相同倍数倍后PH值的改变
   例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液10mL都稀释至100mL，PH值变化小的是CH3COOH，是弱酸。
6、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与锌反应，看产生气泡的速率。
   例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与锌反应，产生气泡速率慢的是CH3COOH，是弱酸。
7、用等物质的量浓度的CH3COOH与HCl分别与碳酸氢钠反应，看产生气泡的速率。
   例如：用0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LHCl溶液分别与碳酸氢钠反应，产生气泡速度慢的是CH3COOH，是弱酸。
8、用等体积等PH值的CH3COOH与HCl溶液分别与一定浓度的氢氧化钠进行中和滴定，看消耗氢氧化钠溶液的体积。
   例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别与0.1mol/L的NaOH溶液进行中和滴定，消耗NaOH溶液多的是CH3COOH，是弱酸。
9、用等PH值等体积的CH3COOH溶液与HCl溶液分别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。
   例如：将PH=1的CH3COOH溶液与HCl溶液各20mL，分别足量的锌反应，产生氢气体积多的是CH3COOH，是弱酸。
10、已知HB是弱酸，用HB与CH3COONa混合看是否反应，如果反应，说明CH3COOH是一种比HB更弱的酸；如果不反应，说明HB是一种比CH3COOH更弱的酸。
三、弱碱NH3•H2O的证明方法
1、测定一定浓度的NH3•H2O溶液的PH值。
   例如：测定0.1mol/L的CH3COOH的PH值<13，说明NH3•H2O是弱碱。
2、测定一定浓度的NH4Cl溶液的PH值。
例如：测定0.1mol/LNH4Cl溶液的PH<7，证明NH3•H2O是弱碱。
3、将一定PH值的NH3•H2O溶液稀释10n倍后，测定PH值。
   例如：将PH=12的NH3•H2O溶液10mL，用蒸馏水稀释至1000mL，PH>10，证明NH3•H2O是弱碱。
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