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山东省枣庄市第四十二中学九年级化学第五单元《生活中的酸和碱》单元备课教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：661.44KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2011-12-01 17:23:49
- 上传时间：2011-12-01 17:24:26
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※资料简介※
课题第一节              生活中的酸和碱
学习
目标 1、知识与技能
⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性；
⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
2、过程与方法
⑴从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。
⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
3、情感、态度与价值观。
通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。
重点
难点 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
重点
难点 1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及p H与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。
本节
知识
点 1、酸碱指示剂    2、酸碱的共性   3、原子团    4、酸和碱与溶液的酸碱性
5、溶液酸碱性与pH的关系     6、pH的测定    7、酸和碱与人的生理活动
8、酸碱性与植物生长的关系
相关
知识 ⑴ CO2通入紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，
化学方程式为CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。
方法
技巧 ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH三者的关系理清。⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。
思维
误区 ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液显酸性；溶液显酸性，说明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。碱与碱性的关系也是如此。
⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系
考点
分析 1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见题型为选择题和简答题。
2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。
3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。
第一节     生活中的酸和碱（第一课时）
知识点教师活动学生活动
创设问题：
1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？
２、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。讨论、交流、争相抢答
一、如何识别酸和碱
一、如何识别酸和碱
问题：酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？
相关知识：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？
探究实验〕P116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应
（注意：操作要规范、小组成员要积极配合）
问题：1、上述溶液可分为几类？
2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？
3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸变______，遇碱变______。像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学上常用它们来识别酸和碱。
4、为了操作简便，通常用___________鉴别来识别溶液的酸碱性
知识迁移：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（    ）
       A、一定显红色    B、可能仍为紫色，也可能显红色
       C、可能显蓝色        D、一定显无色思考、猜测交流得出一种特殊的物质
思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流
根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象未老填入课本表中-
提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ＋、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？
   探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。
②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明Cl-___________。
③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H+___________。
得出结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。
拓展：你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？
拓展：酸溶液中都含有____，显酸性，碱溶液中都含有_____显碱性。酸溶液_______显酸性，碱溶液______显碱性；显酸性的溶液_______是酸溶液，显碱性的溶液________是碱溶液。（填“一定”或“不一定”）
讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案
领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系

第一节     生活中的酸和碱（第二课时）
知识点教师活动学生活动
二、溶液酸碱性的强弱程度
创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检验溶液的酸碱性强弱？
问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多酸性越强，______________越多，______________越强。
２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，溶液的酸碱性与pH的关系是：____________________________。
在线测试：P１２０
测定溶液pH的方法是：_____________________
实验探究：
（指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。
你获得的结论是：_______________________。讨论、交流、猜测
完成相关内容用数轴表示溶液的酸碱性与pH的关系
独立完成
个别展示
测定生活中比较熟悉的物质，把理论应用于实际。
交流识别
Ｐ１２０图判断酸碱性的强弱
三、溶液的酸碱性与生命活动的意义
（指导阅读相关资料）
问题：１、在人体体液中酸性最强的是，碱性最强的是。
２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的是（　　　）。
问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？
问题：若pH出现小数，应如何得？
解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液的pH可用精密pH试纸或pH计
介绍精密pH试纸或pH计的使用方法认真阅读、了解酸和碱对生命活动的意义，丰富自己的头脑
挑战自我：Ｐ１２２
本课时学习小结：（指导学生独立完成）
课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。
自觉完成相节白醋奥秘的探究实验
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