浙江省苍南中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题(理)高2013级第三学期半期化学测试题
二、填空题(直接将答案写在相应位置)
21 (11分)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越 。理论研究证明,多电子原 子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s、3p和 。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做 原子。
(2) N≡N的键能为946kJ•mol-1,N—N单键的键能为193kJ•mol-1,计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是 。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
①NH3中心原子的杂化方式为 杂化,VSEPR构型为 ,分子的立体构型为 。
②BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为 。
22(8分)、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的;B的原子中电子只填充在两种轨道上,还有一个空轨道;C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4,D的单质分子中有一个σ键,两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。
(1)B在元素周期表中的位置是 。
(2)D的最外层电子排布是 。
(3)A与B形成的原子数最少的分子的结构式为 。
(4)A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物,该化合物的化学式为 。
23 (11分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题:
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为 ;③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为 ,其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的最外电子层上孤电子对数为 ;该元素与元素①形成的最简单分子X属于 分子(填“极性”或“非极性”)
(3)元素④的第一电离能 元素⑤(选填“>”、“=”、“<”)的第一电离能;元素⑥的电负性 元素⑦(选填“>”、“=”、“<”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为 。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式: