专题一 微观结构与物质的多样性
第1单元 核外电子排布与周期律
一、选择题
1.下列微粒:①质子;②中子;③电子,在所有原子中均含有的微粒是( C )
A.①②③ B.仅① C.①和③ D.①和②
2.下列具有相同电子层数的一组原子是( C )
A.H、He、Li B.Li、Na、K C.Na、Si、Ar D.O、S、Cl
3.元素性质呈周期性变化的决定因素是( C )
A.元素原子半径大小呈周期性变化
B.元素原子量依次递增
C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
4.下列各组微粒中,电子总数相同的是( B )
A.F-、Cl-、Br-、I- B.S2-、Ca2+、Ar、Cl-
C.Na+ 、K+、Mg2+、Al3+ D.Mg2+、Mg、Al3+、Al
5.元素X的最外层有3个电子,元素Y的最外层有7个电子,由这两种元素组成的化合物的化学式可能是( B )
A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2
6.氢元素有三种同位素,则它们形成的双原子分子有( D )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6
7.下列元素中,原子半径最大的是( B )
A.锂 B.钠 C.氟 D.氯
8.某微粒的核外电子的数目分别为:K层2个,L层8个,M层8个,该微粒一定是( D )
A.氢原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定
*9.某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为( B )
A.5n-12 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10
10.R元素的原子,其次外层的电子数为最外层电子数的2倍,则R是( A )
A.Li B.Be C.Al D.S
*11.若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a等于( B )
A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2
12.从某微粒的原子结构示意图反映出( C )
A.质子数和中子数 B.中子数和电子数
C.核电荷数和核外电子层排布的电子数 D.质量数和核外电子层排布的电子数
13.下列各化合物中,阳离子与阴离子半径之比最小的是( A )
A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr
14.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( A )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.原子半径:Na<Mg<Al
C.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+ D.单质的还原性:Al>Mg>Na
15.同周期的X、Y、Z三种元素,已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:HXO 4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是( B )
A.原子半径:X>Y>Z B.单质的非金属性:X>Y>Z
C.气态氢化物稳定性:X<Y<Z D.原子序数: Z>Y>X
二、填空题
16.请写出五种化学性质不同的物质的化学式,这些物质的原子核外都具有10个电子,它们的化学式分别为 、 、 、 、 .
16. Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4
17.下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是________Ne_____,只有负价而无正价的是 F ,氧化性最强的单质是 F2 ______ ,还原性最强的单质是 Na ;
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 NaOH ,酸性最强的是 HClO4 ,呈两性的是 Al(OH)3 ;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 HF ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 Na .
18.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如右图.
(1)X元素单质化学式为 He ,
若X核内质子数与中子数相等,则X单质 的摩尔
质量为__4 g/mol ;