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湖南省常德市六中九年级化学最后冲刺教案--基本原理部分

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-12-12 11:10:10
    • 上传时间：2011-12-12 11:10:39
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  • ※资料简介※

  • 常德市六中化学学考最后冲刺（内部资料）
    三、基本原理
    1、 物质分类
    交叉分类：例如Na2SO4既属于钠盐，有属于硫酸盐
    树状分类：例如S、H2S、SO2、H2SO4 、Na2SO4
    2、  胶体
    胶体的本质：分散质粒子的直径在1~100nm之间
    鉴别胶体与溶液的方法是：丁达尔效应
    常见的胶体有：豆浆、淀粉溶液、 蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体
    3、 离子共存
    以下各组离子不能大量共存：Ca2+与CO3 2-,Ba2+与CO32-或SO42-，Ag+与Cl -,  Fe3+与OH- ，Al3+ 与OH-，H+与OH-, H+与CO32-
    判断下列离子方程式的正误：
    （1）、铜滴在稀硫酸上  Cu+2H+= Cu2++H2↑
    （2）、铁滴在稀盐酸上  2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑
    （3）、Cu伸入AgNO3溶液中    Cu+Ag+= Cu2++ Ag
    （4）、Fe伸入CuSO4溶液中    Fe+ Cu2+=  Fe3++ Cu
    （5）、将I2加入NaCl溶液中    I2+2 Cl -= Cl2+ 2I-
    （6）、CaCO3与稀盐酸反应    CO32-+2H+ == CO2↑+H2O
    (7)、CuSO4溶液与NaOH溶液混合   CuSO4+2 OH-= Cu(OH)2↓+ SO42-
    (8)、AgNO3溶液与NaCl溶液混合    AgNO3+ Cl-= AgCl↓+ NO3-
    (9)、MgO与稀盐酸反应            MgO+2H+= Mg2++ H2O
    4、氧化还原反应
    氧化还原反应的基本概念：高、失、氧、还
    氧化还原反应的本质是电子 的得失或偏移
    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原 反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，含有单质的化合反应或分解反应一定是氧化还原 反应。
    氧化还原反应的应用：生活中的氧化还原反应
    （1）所有的燃烧反应   （2）油脂的变质  （3）牛奶的变质
    （4）铁锅中的红色锈斑 （5）原电池反应  （6）金属的腐蚀
    构成原电池的条件：1、两极材料不一样2、两极要用导线链接3、不能把两极放在酒精、
    蔗糖溶液中。（原电池的简易装置）
    5.关于物质的量的计算：
    n=N/NA      n=m/M     nB = CB•V
    n=V/Vm (标准状况0℃和101KPa 时，Vm约为22.4 L/mol)     
     
    6. 周期表
    （1）原子的表示方法 ： X，其中质量数(A) ＝质子数(Z)+中子数(N)，
    核电荷数＝质子数＝核外电子数

    （2）短周期元素，画出原子结构示意图；知道在周期表 中的位置。

     IA  IIA IIIA IV A VA VIA  VIIA 0族
    第一周期  H氢        He氦
    第二周 期 Li锂    C碳 N氮 O氧 F 氟 Ne氖
    第三周期 Na钠  Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩
     

     IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    氢化物
    最高价氧化物
    对应的水化物 

    LiOH    CH4

    H2CO3 NH3

    HNO3 H2O HF
    氢化物
    最高价氧化物
    对应的水化物 

    NaOH 

    Mg(OH)2 

    Al(OH)3 Si H4

    H2SiO3 P H3

    H3PO4 H2S

    H2SO4 HCl
     
    HClO4

    性质递变规律：1、从 左往右，原子半径逐渐减小
    2、  金属性减弱（Na＞Mg＞Al），最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱（NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ）；
    3、  非金属性增强（C＜N＜O＜F , Si＜P＜S＜Cl），氢化物的稳定性增强(CH4＜NH3＜H2O＜HF, SiH4＜PH3＜H2S＜HCl），最高价氧化物对应的水化物的酸性增强(H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4）。
    （3）写出下列物质的电子式：
    NaCl   、H2 、Cl2 、N2 、H2O、CO2 、CH4（答案见必修二P22）
    判断离子键的方 法：含活泼金属元素（Na、K、Ca等）；
    判断共价键的方法：非金属元素原子之间（NaOH 中既含离子键，又含共价键）
    7.化学反应与能量
    放热反 应有：燃烧反应；酸碱中和反应；活泼金属与酸反应生成氢气
    吸热反应有：Ba(OH)2与NH4Cl 的反 应
     

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