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2012届高三化学一轮复习学案--沉淀溶解平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2011-12-16 14:21:23
- 上传时间：2011-12-16 14:22:08
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※资料简介※
考纲要求
了解难溶电解质的溶解平衡及其应用，会运用溶度积常数进行相关计算
一、溶解平衡
1.溶解平衡的建立
一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.
AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：AmBn (s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　
2.溶解平衡的特征：
（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;
（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。
3.电解质在水中的溶解度。
20。C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：

二、溶度积常数及其应用
1.表达式
难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s) mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　Ksp =[An+]m•[Bm－]n Ksp仅受温度影响。
2.溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：
①Qc > Ksp时,析出沉淀。
②Qc＝ Ksp时, 饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。
③Qc < Ksp时,溶液未饱和。
3.溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度
（2）已知离子浓度求溶度积
（3）利用溶度积判断离子共存
三、沉淀溶解平衡的影响因素。
1.内因：难溶电解质本身的性质。
2.（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。但Ksp不变。
    （2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。
（3）其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。
例1. 等体积混合0.2 mol•L-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀（已知AgAc的Ksp为2.3×10-3 mol2•L-2）？
【解析】c(Ag+) = c(Ac-) = 0.2/2 = 0.1 mol•L-1
Qc = c(Ag+) × c(Ac-) = 1.0×10-2 ＞ Ksp        ∴ 有AgAc沉淀生成。
例2. 难溶电解质Mg (OH)2的Ksp = 1.2×10-11 mol3•L-3。在c(Mg2+)= 0.12mol•L-1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？
【解析】c(OH－) =（）1/2 = （1.2×10-11/0.12）1/2 = 1.0×10-5mol•L-1
          ∴c(H+) = 1.0×10-14/1.0×10-5 = 1.0×10-9 （mol•L-1
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