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2012届高三化学一轮复习学案--水的电离和溶液的酸碱性

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
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- 更新时间：2011-12-16 14:22:10
- 上传时间：2011-12-16 14:22:44
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※资料简介※
第2节水的电离和溶液的pH
【考纲要求】
了解水的电离，离子积常数。
了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
一、水的电离平衡及影响水电离平衡的因素
1、水是         电解质，存在如下的电离平衡：
                             或写为                          。
2、水的离子积：
（1）、一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离达到电离平衡时，溶液中c(H+)
       与c(OH-)的乘积是一个常数。称为该温度下水的离子积常数。
（2）、常温下（250C时）：纯水中c(H+)=         。c(OH-)=       。
       Kw=          =           。
（3）、250C时水、稀的酸溶液、碱溶液、及盐溶液中，c(H+)•c(OH-)均为              。
（4）、Kw只与         有关。因为水的电离为         （吸热、放热）反应，所以随温度升高，Kw将逐渐         。
3、影响水的电离平衡的因素
(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能    （抑制、促进）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H+)=         ；c(OH-)=       。Kw=       。
(2)温度：升温       水的电离，纯水的pH值      7。（＜、＞、＝）
(3)盐: 对水的电离的影响为：
NaCl_______________
            NaHSO4 ___________
NaHS 、NaHCO3__________
NaHSO3 、NaH2PO4___________
            NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4____________________
结论：纯水中加入能水解的盐可      （抑制、促进）水的电离。
如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)=         ； Kw=       。
注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但       不变。
练习：在纯水中加入下列物质，请填写下表：
平衡移动方向 c (H+) c(OH-) 大小关系 KW 酸碱性
升温    c(H+)   c(OH-)
加少量硫酸    c(H+) c(OH-)
加少量NaOH( s)    c(H+)   c(OH-)
加少量NH4Cl( s)    c(H+)   c(OH-)
加少量NaAc( s)    c(H+)   c(OH-)

二、溶液的酸碱性和pH值
1、pH值的概念：                                 。
①pH值的范围在           之间，即pH值仅适用于              的稀溶液。
②pH值每减小n个单位，c(H+)增大为原来的     倍，c(OH-)减小到原来的     。
pH值每增大n个单位，c(H+)减小到原来的     ，c(OH-)增大为原来的     倍。
2、溶液的酸碱性判断
①用 c(H+)与c(OH-)的相对大小判断，
②用pH值判断
注意：用c(H+)与c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；
用pH值判断溶液酸碱性的条件是                              。
例如1000C时水的离子积为Kw=1.0X10-12，此温度下中性溶液的pH=      。
3、测定溶液pH值的方法:
（1）默写常见的酸碱指示剂及其变色范围
指示剂变色范围酸色碱色
甲基橙
石蕊
酚酞
（2）测定溶液pH值的方法很多，比较精确的测定方法是用一种叫_____________________的仪器来测量。
用pH试纸也可以迅速判断溶液的pH。常用的有_____pH试纸和_____pH试纸。范围和精度分别为_____________________________________________________________________________
用pH试纸测定溶液的pH值的操作方法是                         _______
____________________________________________________              ___   __
练习：有一学生在实验室测定溶液的PH值，实验时他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行实验：
（1）该生的实验方法是否正确？
（2）如不正确，说明理由，同时分析是否一定有误差？
（3）若用此法测定c(H+)相等的硫酸和磷酸溶液的 pH值，结果怎样？

4、有关pH计算的主要题型及计算方法
定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。下面进行分类讨论
一、单一溶液pH的计算
①强酸溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH:
②强碱溶液
强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH
例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH:
③其它溶液
其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数
例3．25℃时，某浓度的醋酸溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH
例4．25℃时，某浓度的氨水中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的pH
例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：c(Na+)=7.0×10-6mol/L，c(Cl-)=3.5×10-5mol/L，c(NH4+)=2.3×10-5mol/L，c(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为               。
二、稀释型（指单一溶质加水稀释或相当于水的稀释作用）
实质：稀释前后酸或碱的物质的量不变。一般计
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