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粤教版九年级化学第三章《维持生命之气―氧气》复习提纲

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第三章复习提纲
第一节认识氧气
一、氧气的性质
【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧气是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
三、氧气与常见物质发生的反应
物质反应现象化学方程式（表达式）
磷产生大量白烟、放热 4P+5O2 2P2O5
木炭 ①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光②放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2 CO2
铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4
镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO
铜红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O2 2CuO
蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡＋氧气水＋二氧化碳

四、探究实验
1 木炭燃烧实验注意事项
木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2 细铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项
① 用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
② 将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③ 把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④ 待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤ 由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥ 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
五、化合反应和分解反应
1. 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2. 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3. 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
六、氧化反应
1. 氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。
2. 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
                   1)不能把生成物的名称当做现象来描述.
                   如:鉄在氧气中燃烧,描述成“剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁”
3.对实验现象描述                                      错误:应为“生成黑色固体”
                   2)不能片面描述现象
                             “烟”:固体小颗粒散播在空气中. 如:磷燃烧
4.“烟”“雾”“气”的区别   “雾”:小液滴散播在空气中.如:打开浓盐酸瓶盖,产生大量白雾
                             “气”:物质以气体状态存在.
5.“火光”:一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象.如:镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光
“火焰”:指气体或沸点低的固体或液体的蒸汽燃烧产生的现象.如：硫，酒精燃烧产生火焰。
6.物质燃烧现象的描述
“一光，二热，三生成物（颜色，状态）”如：镁带在空气中燃烧,发出耀眼的白光，放出大量热，生成白色固体。
第二节制取氧气
一、气体制取装置
1. 气体发生装置
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