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四川省金堂中学2011-2012学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：42.54KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：5
    • 更新时间：2011-12-26 16:58:17
    • 上传时间：2011-12-26 16:58:32
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  • ※资料简介※

  • 2011—2012学年度上金堂中学高2013级期中试题
    化   学
    命题人 ：陈雪芹   审题人 ：陈华
    (时间：70分钟   总分：100分)
    可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32    Cl:35.5  Fe:56
    注意事项：
    1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
    2． 答题前，考生务必将自己的姓名、班级 、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
    3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
    4． 非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
    第I卷（选择题）
    一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分)
    １．下列物质中，难溶于CCl4的是(  )                                       
    A．碘单质          B． 水     C． 苯           D．甲烷
    2．下列 说法中正确的是(  )
    A．第三周期中钠的第一电离能最小    B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    C．在所有元素中氟的第一电离能最大   D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
    3．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述正确的是(  )
    A.LiH的水溶液显中性            B.LiH中的氢离子可以被还原成氢气
    C.LiH是一种强氧化剂            D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大
    4．某元素原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是(  )    
    A．该元素单质是导体         B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应
    C．该元素的氧化物的水合物显碱性   D．该元素的最高化合价呈+5价
    5．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(  )          
    A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，CH4是sp3杂化。
    B．NH3分子N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个 杂化轨道。
    C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
    D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
    6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有(  )
    A．1种            B．2种            C．3种             D．8种
    7. 下列各组酸中，酸性依次增强的是(  )
       A．H2CO3 、H2SiO3 、 H3PO4       B．HNO3 、 H3PO4   、H2SO4  
       C． HI、 HCl、 H2S              D ．HClO  、 HClO3  、  HClO4
    8．下列分子晶体： ①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2沸点由高到低的顺序排列正确的是  (  )                 
    A．①②③④⑤⑥                   B．③②①⑤④⑥
    C．③②①④⑤⑥                   D．⑥⑤④③②①

    9．下列化合物中含有手性碳原子的是(  )
    A．CCl2F2      B．CH—OH∣CH2—OH∣CH2—OH    C．CH3CH2OH    D．CH3—CH∣OH—COOH
    10．下列说法正确的是(  )
    A．离子化合物中可能含有共价键   B.极性分子中不含有非极性键
    C．非极性分子一定含有有非极性键 D.共价化合物中可能含有含有离子键
    11. 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是(  )
    A．1s、2p、3d、4s                  B．1s、2s、3s、2p
    C．2s、2p、3s、3p                  D．4p、3d、4s、3p
    12. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。
    a的原子结构示意图为
    b与c形成化合物的电子式为        。下列比较中正确的是(  )
    A．原子半径：a＞c＞d＞b              B．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
    C．原子序数：d＞a＞c＞b             D．电负性a＞b＞d＞c
    13．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（   ）
    A.NH4NO3          B.NaOH             C.H2SO4           D.H2O
    14、下列 说法正确的是：(  )
    A． CO2分子的结构按VSEPR模型是V型。
    B． 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
    C． Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
    D． 有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有两个π键，7个σ键。
    15．下列物质不属于等电子体一组的是（    ）
    A．CH4和NH4+    B．SO3和CO32-     C．CCl4和SO42-       D．H2O和CH4
    16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(  )
    A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+
    C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH3）4] 2+不会与乙醇发生反应
    D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道


    第Ⅱ卷 （非选择题共 52 分）
    二．填空简答题（共7题，共52分）
    17．（4分）在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中：
    （1）只以非极性键结合的非极性分子是___________
    （2）以极性键和非极性键相结合的非极性分子是___________
    （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非 极性分子是___________
    （4）以极性键相结合，具有平面正三角形结构的非极性分子是___________

    18.（7分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是            ；其电子排布图为                               ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是      、      ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是          ，其在元素周期表中的位置是                  ，是属于     区的元素。

    19. （4分）
    （1）某晶体的晶胞如图所示，X位于
     

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