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四川省南山中学2012届高二上学期期末模拟化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：336.25KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：48
- 更新时间：2012-01-31 16:24:07
- 上传时间：2012-01-31 16:24:36
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※资料简介※
绵阳南山中学2011年秋季高2013级期末模拟考试化学试题
命题人：钟杰
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分）
1．下列各组元素都属于p区的是
A．原子序数为1，6，7的元素                 B．O，S，P
C．Fe，Cu，Cl                               D．Na，Li，Mg
2．在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋               B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2             D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si
3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是
A．第3周期第ⅠA族                       B．第4周期第ⅠA族
C．第5周期第ⅠA族                        D．第3周期第ⅡA族
4．当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
5．在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是
A．升高温度                               B．降低温度
C．使用催化剂                             D．压缩容器，使其体积变为1 L
6．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A．SO2与SiO2          B．CO2与H2O         C．NaCl与HCl         D．CCl4与KCl
7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
8．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是
A．铊比铝的金属性更强            B．铊能与盐酸反应放出氢气
C．铊在化合物中可以是+3价          D．氢氧化铊一定具有两性
9．关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键       Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
10．下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像          B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C．手性异构体分子组成相同                D．手性异构体性质相同
11．下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4       B．熔点由高到低：Na>Mg>Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅        D．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI
12．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是
A．E(3d)＞E(3p)＞E(3s)                      B．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)
C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s)                      D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①                 B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①                     D．最高正化合价：③＞②＞①
14．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
① CH3OH(g) ＋ H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 3H2(g)； △H＝＋49.0 kJ•mol-1
② CH3OH(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2(g)；△H＝－192.9 kJ•mol-1
下列说法正确的是中.国.学.考.频.道
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
B．反应①中的能量变化可用如右图表示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9 kJ•mol-1
15．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是
A． b=a－n－m B．离子半径Am+<Bn-
C．原子半径A<B                        D．A的原子序数比B大（m+n）
16．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A．5% B．10% C．15% D．20%
17．关于CO2说法正确的是
A．碳原子采取sp杂化                  B．CO2晶胞是体心结构
C．干冰是原子晶体                     D．CO2为极性分子
18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
19．下列有关金属的说法正确的是
A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
D．温度升高，金属的导电性将变大
20．下列说法中正确的是
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电
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