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《物质结构与性质》补充练习

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- 上传时间：2012-03-12 13:49:50
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※资料简介※
物质结构与性质补充练习
1．（2010福建卷）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
2KNO3 + 3C + S == A + N2↑+ 3CO2↑ (已配平)
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         ；
②在生成物中，A的晶体类型为        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             ；
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为        ；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，Q2+的未成对电子数是
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0．0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x+ 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol•L-1 NaOH溶液25．00 mL，该配离子的化学式为       。
2．（2010省质检）X元素在第3周期中电负性最大，Y、Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。
（1）第一电离能：Y         Z（填“>”、“<”或“=”）；
（2）XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点-59.5℃，沸点10℃，构成该晶体的微粒之间的作用力是                     ；
（3）ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用np3杂化，则该分子的空间构型是         ，分子中X、Z原子之间形成         键（填“ ”或“ ”）；
（4）胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子
形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。
某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，
并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示
的实验结果示意图。以下说法正确的是         （填标号）；
A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B．胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，
   晶体中的水分子可以分为3种
（5）右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的
形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示v的是
曲线    （填“a”、“b”或“c”），理由是              。
3．（2010年厦门质检卷）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式               ；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是                 （用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是            （填序号）；
①CA3沸点高于BA4，主要是因为前者相对分子质量较大
②配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于离子晶体
③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化
④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强
⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA3分子的空间构型为            ，1 mol B2A4分子中含有          个σ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是                                            。
4．（2010年厦门市适应性考试卷）第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物。
（1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布式                                  ；
（2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为              （用元素符号表示）；
（3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸
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