高二化学第四章《几种重要的金属》学习指导及同步练习
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高二化学《第四章 几种重要的金属》学习指导
第 一节 镁和铝
一、镁和铝与酸反应的规律的考查，特别是Al与H＋、OH—反应的分析。
二、“铝三角”中物质间的转化、Al(OH)3的制取、图象分析及相关计算的考查。
Al3＋、Al(OH)3、AlO2—的相互转化——铝线
H＋、Al3＋、Al(OH)3、AlO2—、OH—五种粒子构成一条关系线：
H＋—Al3＋—Al(OH)3—AlO2——OH—。
1.转化关系
(1)酸系转化关系①Al(OH)3——→Al3+； ②AlO2———→Al(OH)3——→Al3+。
(2)碱系转化关系
Al(OH)3——→AlO2—； ②Al3+——→Al(OH)3——→AlO2—。
(3)水解关系
2.相关分析
“铝线”基本内容可以用六句话来概括：酸靠酸、碱临碱，相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间；产物靠近过量物；隔之越远越易行；所带电荷是关键。
(1)酸靠酸、碱临碱，相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间
“铝线”中的相邻粒子是不反应的，而相隔的粒子就可以反应生成处于两个反应粒子中间的粒子(产物水被略去)。
(2)产物靠近过量物
如向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液。反应开始时盐酸过量，产物从“铝线”分析应靠近H＋，因此为Al3＋，开始无沉淀；反之，若在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，开始偏铝酸钠溶液过量，产物从“铝线”分析应靠近AlO2—，因此为Al(OH)3，开始就产生沉淀。
(3)隔之越远越易行
H＋、OH—在铝线中相隔较远，反应最容易。因此，溶液中同时存在H＋、Al3＋时，若加入OH—，先反应的应为H＋。
(4)所带电荷是关键
离子方程式的书写，产物的分析可以由“铝线”解决。化学计量数比可以结合“铝线”及电荷守恒、物料守恒得以解决。例如H＋和AlO2—以化学计量数1∶1反应生成电中性的Al(OH)3，而要生成Al3＋则为4∶1，因为A l3＋带3个单位正电荷。
特别提醒：
1．“铝线”中的H＋，并非特指强酸，也可以代表某些弱酸，但Al(OH)3不溶于弱酸。
2．“铝线”中的OH—一般指强碱。值得注意的是NH3•H2O也能使Al3＋沉淀，但不与Al(OH)3反应。
三、结合盐类水解考查Al3＋无水盐的制取。
如：从AlCl3溶液中提取AlCl3的方法——在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液。
四、铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸反应的有关计算
1．铝盐与强碱的反应(以AlCl3与NaOH的反应为例)
(1)反应
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为
Al3＋＋3OH—===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH—===AlO2—＋2H2O
(2)图象
生成的Al(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图象表示为：
(3)有关计算
①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量
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