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广西崇左市龙州县高级中学高二化学第三章《电离平衡》疑难解释及单元练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2012-04-06 17:49:30
- 上传时间：2012-04-06 17:49:55
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※资料简介※
高二化学《第三章电离平衡》单元检测题
满分：108分考试时间：50分钟
一、选择题（单项正确，各6分，共48分。）
1. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A．SO2 B．Na2CO3 C．KMn O4 D．NaClO
2. 在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是
A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C． pH=3 的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
3. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A．酸式滴定管    B．碱式滴定管     C．锥形瓶      D．移液管
4. 某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是
A．MgSO4       B．Na2CO3       C．HClO4       D． KOH
5. 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是
A. c(K+) +c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)
B. c(K+)+c(H+)=2c(S2—)+c(HS—)+c(O H—)
C. c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)
D. c(OH—)=c(H+)+c(HS—)+ c(H2S)
6. 等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是
A．C(M+)＞C(OH－) ＞C(A－) ＞C(H+)
B．C(M+)＞C(A－) ＞C(H+))＞C(OH－)[
C．C(M+)＞C(A－) ＞C(OH－)＞C(H+)
D．C(M+)+C(H+)= 2C(OH－) +C(A－)
7. 有一支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的盐酸，液面恰好在30ml刻度处，把滴定管中的溶液全部排入一烧杯中，然后用0.1mol/L的NaOH溶液滴定至中性，消耗NaOH溶液的体积是
A．30ml         B．大于20ml       C．大于30ml       D． 2 0ml
8. 在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH   CH3COO—+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
二、非选择题（60分）
27.（16分）
（1）（8分）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是        ，原因是         ；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是         ，原因是         。
（2）（4分）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是 ________，硫酸铁溶液蒸干灼烧，最后得到固体产物是________。
（3）（ 4分）浓度均为0.1mol / L的8种溶液：① HNO3 ② H2SO4
③ CH3COOH ④ Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥ CH3COONa ⑦ KCl
⑧ NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)________________；物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是__________。
28．（10分）
（1）25℃时， 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=_______；0.05mol/LBa(OH)2溶液中C(H+)=_______。
（2）某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH—）=            ；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）= 5×10-4m ol/L，则溶液中C（OH—）=            ，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=           。
29.（22分）
（1）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸
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