专题一复习2012-3-30
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一、核外电子的排布规律
1.原子结构示意图的的含义
质量数(A)= (Z)+ (N)
2.在含有多个电子的原子里,电子依能量的不同分层排布,其主要规律是:
(1)核外电子总是尽先排布在能量 的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层。
(2)原子核外各电子层最多容纳 个电子。
(3)原子最外层电子数目不超过 个(K层为最外层时不超过 个),次外层电子数目不超过 个,倒数第三层电子数目不超过 个。
【巩固练习】
1.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则A的质量数为( )
A. 2(x+n) B. 2(x-n) C. 2x D. n+2x
2.画出下列各微粒的结构示意图:
⑴与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子; ; ⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原子;
⑶L层电子数为K层、M层电子数之和的原子 ;⑷质量数为23,中子数为12的原子
⑸原子核外有2个电子层,核外有10个电子的原子
⑹最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
二、元素周期律
1.元素金属性强弱的依据
①单质与 或 反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)。越易者,元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化 物的 强弱。碱性越强者,其金属性越强。
2.比较元素非金属性强弱的依据
①单质与 化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。一般与氢气化合越易,生成的氢化物越稳定,说明非金属性就越强。
②最高价氧化物对应的水化物的 强弱。酸性越强,说明其非金属性越强。
3.随着原子序数的递增,元素的 、 、 、 都呈现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律。
4.元素周期律的实质: 。
【巩固练习】
1.下列叙述中, 错误的是 ( )
A.原子半径:Cl>S>O B.还原性:Na>Mg>Al C.稳定性:HF>HCl>HBr D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 ( )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B.原子半径:Na<Mg<Al
C.离子半径:Na+<Mg2+<Al3+ D.单质的还原性:Al>Mg>Na
3.某元素的气态氢化物化学式为H2R,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )
A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4
4.下列性质的递变中,正确的是 ( )
A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
.5.下列递变规律不正确的是( )
A.Na.Mg、Al还原性依次减弱 B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O原子半径依次增大 D.P、S、Cl最高正价依次升高
6.下列各组物质的性质变化正确的是( )
A.酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3 B.稳定性H2S>HCl>HBr>HI
C.金属性Pb>K>Na>Li D.溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
7.某元素X的原子序数为52,下列叙述正确的是 ( )
A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物
C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强 D.X原子的还原性比碘原子强
8.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( AC )
A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性 比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气
三、元素周期表
1.原子结构与化合价的关系