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广东金山中学2012年3月高三化学课堂训练--速率与化学平衡相关计算

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2012-04-12 21:51:05
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※资料简介※
化学反应速率与化学平衡相关计算
一．化学反应速率的基本知识

二．外界条件（外因）对化学反应速率的影响因素解释
    碰撞理论：活化能→活化分子→有效碰撞→化学反应速率。

三、化学平衡计算重点-化学平衡常数
化学反应速率和化学平衡计算的基本关系式对于可逆反应：
mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)
①用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：vA:vB:vC:vD=m：n：p：q
②各物质的变化量之比=化学方程式中相应的化学计量数之比
③反应物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
表示为：
mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)
起始量/mol    a             b              c           d
变化量/mol    x
平衡量/mol    a-x           b-x
④达平衡时，反应物A（或B）的平衡转化率α(%)：
α(A)(或B)=
α(A)(或B)=
α(A)(或B)=
⑤在一定温度下，反应的平衡常数

⑥阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
a．恒温、恒容时：，Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
b．恒温、恒压时：，即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
c．恒温、恒容时：，即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
⑦混合气体的密度：
⑧混合气体的平均相对分子质量Mr的计算：
a． …其中M(A)、M(B)…分别是气体A、B…的相对分子质量：a%、b%…
分别是气体A、B…的体积（或摩尔）分数．
b．
考点突破：
考点一：平衡常数表达式的书写
【经典例题1】写出下列可逆反应的平衡常数表达式
(1) 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)____________   (2) 2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)_______________
(3) 4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)___________________
考点二：运用平衡常数判断化学反应进行的方向
【经典例题2】恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1 mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),△H<0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。
(1)此温度时该反应的K值为_________。
(2)若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此时该反应是否处于平衡状态____（填“是”或“否”），此时反应向____方向进行。
考点三：平衡常数的计算
【经典例题3】在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A．5%              B. 17%            C．25%           D．33%
考点四：平衡常数的综合应用
【经典例题3】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%    B．反应可表示为X+3Y==2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
考点随堂演练：
1. 298 K时，下列反应的平衡常数如下：
①2NO(g)==N2(g)+O2(g), K=1×10-30    ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), K=2×10-82(mol/L)-1
③2CO2(g)==2CO(g)+O2(g), K=4×10-92 mol/L
则298K下NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )
A．①    B．②    C．③    D．无法确定
2．已知450℃时，反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的K=50，由此推测在450℃对，反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为(    )
A.50       B.0.02       C．100       D．无法确定
3．反应C(s)+2H2(g)==CH4(g)在1000K时Kp=9955.75Pa-1，当总压为101kpa，气体组成是H270%，CH420%，N210%时，上述反应(    )
A．正向移动         B．逆向移动        C．达到平衡        D．不一定
4．在某温度下，可逆反应：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(    )
A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
C.K随反应物浓度改变而改变              D.K随温度改变而改变
5．高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(    )
A．该反应的焓变为正值          B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反
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