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2012届高三化学选修4第三章《溶液酸碱性》复习学案（4套）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：265.58KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：36
- 更新时间：2012-07-03 09:30:10
- 上传时间：2012-07-03 09:30:46
※下载地址※
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※资料简介※
课题   选修四第三章溶液酸碱性课时 1 课型复习
教学目标 1、帮助学生复习该专题的知识 [
2、熟悉本节内容的重点知识点
3、巩固基础知识并用于解题、掌握一些题目的解题的技巧
教学重点基础知识的梳理
教学难点基础知识的运用
教学方法复习训练巩固
教学过程教学内容教法与学法
一、学情调查情景导入
考试说明：
①了解水的离子积、溶液PH的等概念
②掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算
课前练习
　1、实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：
     甲基橙：3.1～4.4     石蕊：50～8.0      酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是                                                    (    )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
二、问题展示合作探究
一、水的电离：
1. 水是一中很弱的电解质，它能微弱的电离成H3O+和OH—，电离方程式为：             可以简写为：                       。
2. 水的离子积常数：在25℃时的纯水中，C（H+）=C（）=        ，此时水的离子积KW=           。在100℃时的纯水中，C（H+）=C（）=           ，此时水的离子积KW=                          。
注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW=         ，KW与溶液的酸碱性无关，只与：        有关。
3、
实例 H2O OH-+H+
条件改变平衡移
动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化 H2O电离出C（H+）变化 Kw变化

升高温度
加HCl
加NaOH
加CH3 COONa
加NH4Cl
加入NaCl固体
4、溶液酸碱性表示方法（PH）：
（1. ）定义： pH=              ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
（2.） pH的测定方法是：                                                   。
（3）计算
三、达标训练巩固提升
A1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0 ×10-7mol/L，则此时溶液中c（）为       ；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5 .0×10-6mol/L，则c（）为        。
B1：（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是                   （    ）

C1：下列说法中正确的是（     ）
A.溶液成中性就是pH=7         B.溶液成中性指的是C（）=C（）
C.酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性
D.盐溶液一定成中性
C2：常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（    ）
A.10.5       B.11.8         C. 10.8      D.11
C3：pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是                （    ）A. 2         B.3.3          C.4         D.8

四、知识梳理归纳总结

五、预习指导新课链接
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