2012届高三化学选修4第四章《电化学》复习学案（2套）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
课 题 选修四 第四章 电化学 课时 2 课型 复习
教学目标 1、帮助学生复习该专题的知识
2、熟悉本节内容的重点知识点
3、巩固基础知识并用于解题、掌握一些题目的解题的技巧
教学重点 基础知识的梳理
教学难点 基础知识的运用
教学方法 复习 训练 巩固
教学过程 教学内容 教法与学法
一、学情 调查 情景导入
考试说明：①了解原电池和电解池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理。
②理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
课前练习
二、问题展示 合作探究
1、燃 料 电 池
介质 电池反应： 2H2+O2=2H2O
酸性 负极
正极
中性 负极
正极
碱性 负极
正极
2、书写电极反应式应注意以下几点：
(1)．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；
(2)．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一 极反应；
(3)．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在）；
例题：碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到 广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O== Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-== Zn(OH)2
C. 电池工作时，电子由正极通外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
三、达标训练 巩固提升
A1：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li + MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（ ）
A、 Li是正极，电极反应为Li － e- = Li+
B、 Li是负极，电极反应为Li － e- = Li+
C、 Li是负极，电极反应为MnO2+ e- = MnO2
D、 Li是负极，电极反应为Li －2e- = Li2+
B1：1991年我国首创以铝、空气、 海水电池为能源的新型海水标志灯已经研制成功。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中氧使铝不断氧化产生电流。只要把灯放入海水中数分钟就发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20到50倍。运用所学的化学知识，推测该新型电池两极上可能发生 的电极反应。
负极 正极
B2：已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用这一反应，试设计一个原电池，画出示意图，标明电极材料名称，电解质溶液，然后填空：
正极 ，电极反应
负极 ，电极反应
C1：将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池，由于发生的反应类似于甲烷的燃烧，所以称作燃料电池，根据两极上反应的实质判断，通入甲烷的一极为____，这一极的电极反应为_______；通入 氧气的一极为______，电极反应为_ ，总反应为__________。
C2：汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 ==2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e –== PbSO4
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
C3：据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。
（1）关于该电池的叙述错误的是（ ）
A 放电时，正极反应为式：O2＋4e-+4H+==2H2O
B. 放电时，负极反应为式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2O
C. 充电时，原电池的负极与电源的正极相连接
D. 充电时，阴极反应式为：4OH-－4e-==2H2O+O2↑
（2）若以熔融的K2CO3为 电解质，正极充入CO2与O2的混合气体。试写出该燃料电 池的电极反应式：负极 ，正极 。
四、知识梳理 归纳总结
五、预习指导 新课链接- 上一篇资料:2012届高三化学选修4第三章《溶液酸碱性》复习学案（4套）
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