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2012年高考化学真题汇编（9个专题）

※基本信息※
- 资料类型：高考试题
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：5.46MB
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- 更新时间：2012-07-03 09:31:21
- 上传时间：2012-07-03 09:32:27
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※资料简介※
2012年高考化学分类汇编---化学平衡
包括：电离平衡水解平衡溶解平衡化学平衡
重庆
13.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
进行先关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
等压使，通入惰性气体，c的物质的量不变
等压时，通入x气体，反应器中温度升高
等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大

29.（14分）尿素是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）工业上尿素和，在一定条件下合成，其反应方程式为                。
（2）当氨碳比的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.
①A点的逆反应速率          点的正反应速率为（填“大于”、“小于”或“等于”）
② 的平衡转化率为                    。
8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为（B）
CO（g）+ H2O(g)   CO2(g) + H2(g)     △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强   B 降低温度 C 增大CO 的浓度   D 更换催化剂
福建
12 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是
A.在0-50min之间， pH =2 和 PH= 7 时 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小，降解速率越大
D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1
广东
23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1
D.与等体积0.01 mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：

向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O32—)：n(S2O82—)        _______。
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=____mL，理由是___________________。已知某条件下，浓度c(S2O82-)～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li(s) +I2(s)=2LiI (s)        △H
已知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O (s)       △H1
4 LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)   △H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。
答案：31、(1) Na2S2O3，<2
(2) 2 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的
(3)

(4) (△H1-△H2) /2;   负极

江苏
14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s 0 50 150 250 350
n(PCl3) / mol 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20
下列说法正确的是
A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol•L-1，则反应的驻H<0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
15. 25益时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol•L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A． pH=5. 5 的溶液中：
     c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B． W 点所表示的溶液中：
     c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)
C． pH = 3. 5 的溶液中：
    c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)= 0. 1mol•L-1
D．向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)： c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

山东
29．（16分）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
   （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）==2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（I）
   （1）反应（I）中氧化剂是           。
   （2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：   （II）
    当温度升高时，气体颜色变深，则反应（II）为     （填“吸热”或“放热”）反应。
   （3）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是            。

    若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数     （填“增大”“不变”或“减小”），反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=
           mol•L-1•s-1。
   （4）NO2可用氨水吸收生成N
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