一、单项选择共18题(每题3分,共54分)
1下列说法错误的是( )
A.分子晶体、原子晶体、离子晶体都不导电
B.一般规律熔点:分子晶体<离子晶体<原子晶体
C.构成晶体的原子之间都有化学键
D.晶体中只要有阴离子就有阳离子
2下列有关物质结构的表述正确的是 ( )
A.次氯酸的电子式:
B.氮原子轨道表示式为
C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4
D.钠离子的结构示意图:
3在x mol石英晶体中,含有Si-O键数是 ( )
A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mo l
4下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,两个π键
5下列有关化学键的叙述中,不正确的是( )
A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子
C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D.配位键也具有方向性、饱和性
6下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
7已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是( )
A.第3周期第Ⅷ族 B.第3周期第ⅤB族
C.第4周期第Ⅷ族 D.第4周期第ⅤB族
8下列说法正确的是 ( )
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔 化时,克 服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
9下列事实与氢键有关的是 ( )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.NH3分子极易溶于水
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
10下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
11最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱 的中心和体心的原子是碳原子,则它的化学式是 ( )
A.TiC B.Ti6C7
C.Ti14C13 D.Ti13C14
12在硼 酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状 结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力 分别是( )
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
13实验测得 BeCl2为共价化合物,两个Be— Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于
A.由极性键构成的极性分子 B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子 D.由非极性键构成的非极性分子
14我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NC ONH2•H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2