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2012年高中化学高考必修考点专题研究精讲精练--第八章水溶液中的离子平衡

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：592.35KB
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- 资料审核：
- 下载次数：51
- 更新时间：2012-09-03 12:29:41
- 上传时间：2012-09-03 12:30:09
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※资料简介※
第四节难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。为得到纯净
的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，
过滤即得纯净的NaCl固体。对此有下列说法，其中正确的是                 (　　)
A．食盐颗粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大
解析：饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于MgCl2并未达到饱和。NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。
答案：C
2．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌
面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是              (　　)
A．食醋中的水使碳酸钙溶解ks5u
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
解析：CaCO3难溶于水，但能与比碳酸酸性强的酸发生复分解反应，如醋酸的酸性就比
碳酸强，又由于食醋中含醋酸的浓度很低，所以几滴食醋与大理石反应不可能放出大量的CO2，本题实际也是对难溶性物质的转化考查，一般来说，强酸可以与弱酸盐反应，生成相应的强酸盐和弱酸的规律，从溶解平衡角度看，由于生成了更弱的酸，而导致平衡向溶解的方向移动。
答案：D
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是                                   (　　)
A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成
D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
解析：B.难溶于水的物质，仍有极少量溶解；C.若NaCl溶液很稀，不一定有AgCl沉淀析出；D.加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小。
答案：A
4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时                           (　　)
A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)
B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[Ksp(BaSO4)]1/2
C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)
D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)•c(SO2－4)≠Ksp(BaSO4)
解析：BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)且c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s)，Na2SO4溶于水中电离出SO2－4使c(SO2－4)增大，溶解平衡逆向移动，使c(Ba2＋)减小，但达到平衡时浓度积不变，仍然有c(Ba2＋)•c(SO2－4)＝Ksp(BaSO4)。
答案：C
5．(2010•模拟精选，安徽模拟)在100 mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•
L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)            (　　)
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定         D．有沉淀但不是AgCl
解析：Qc＝c(Cl－)•c(Ag＋)＝0.01 mol•L－1×100101×0.01/101 mol•L－1≈10－6>1.8×10－10＝Ksp，
故有AgCl沉淀生成。
答案：A
6．(2011•西安月考)电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列
关于这些常数的计算或运用正确的是                                     (　　)
A．某亚硫酸溶液pH＝4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K1＝1.0×10－8.60
B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C．Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
D．Ksp(AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
解析：A项缺少亚硫酸的浓度，无法计算其一级电离常数；B项说明醋酸比氢氰酸易电
离，醋酸的酸性强；C项根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解度更小的AgI；D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解度大小，而AgOH易溶于稀硝酸。
答案：C
7．已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol•L－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol•L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是                 (　　)
A．25℃时，0.1 mol•L－1 HF溶液的pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
解析：两溶液混合后，c(HF)＝0.1 mol•L－1，则有cH＋•cF－cHF＝[cF－]20.1＝3.6×10－4，
[c(F－)]2＝3.6×10－5。c(Ca2＋)＝0.1 mol•L－1。[c(F－)]2•c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体
系中有CaF2沉淀析出。
答案：D
8．下列说法正确的是                                                       (　　)
A．在一定温度下的饱和AgCl水溶液中，Ag＋与Cl－的浓度乘积是一个常数
B．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2•L－2，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2•L－2
C．Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强ks5u
D．难溶电解质的溶解程度很小，故外界条件改变，对它的溶解程度没有影响
解析：B.若在含AgCl固体的溶液中溶有NaCl，则c(Ag＋)<c(Cl－)，但Ag＋与Cl－浓度的
乘积仍等于1.8×10－10 mol2•L－2；C.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电
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