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2012如东中学高三复习讲义--基本概念

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
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- 更新时间：2012-09-03 12:30:11
- 上传时间：2012-09-03 12:31:01
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※资料简介※
（三）离子反应——离子共存
【自主学习】
1．电解质、非电解质，强电解质、弱电解质
⑴电解质和非电解质
电解质：
非电解质：
⑵强、弱电解质
强电解质：
弱电解质：
注意：
（1）电解质与非电解质均属化合物，其他物质如金属钠、氯气等单质既不属于电解质又不属于非电解质；
（2）二氧化碳、二氧化硫、氨气等化合物其水溶液虽可以导电，但不属于靠自身电离而导电，而是与水发生反应，靠其生成物的电离而导电，故这类化合物应属于           ；
（3）是否是电解质、电解质的强与弱与其化合物的溶解性没有必然的关系，如硫酸钡、碳酸钙等属于难溶强电解质，氢氧化铝、氢氧化铁等属于难溶的弱电解质，硫酸、氢氧化钠等属于易溶的强电解质，醋酸、HF等属于易溶的弱电解质。
（4）强电解质的水溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，导电能力的强与弱主要取决于                                  ，如浓氨水的导电能力比极稀的盐酸            。相同条件下，强电解质的导电能力才强于弱电解质。
(5)中强酸、中强碱等只要不是强酸、强碱则一律按弱电解质处理。

2．溶液中离子不能大量共存的判断：
⑴结合生成难溶物质的离子不能大量共存；
⑵结合生成气体物质的离子不能大量共存；
⑶结合生成难电离物质的离子不能大量共存；
⑷发生氧化还原反应的离子不能大量共存；
⑸发生双水解反应的离子不能大量共存；
⑹弱酸酸式根离子不能与H＋、OH－共存；
⑺发生络合反应的离子不能大量共存；
重点难点
1．电解质、非电解质，强电解质、弱电解质
物质类别电解质非电解质
强电解质弱电解质
相同点均为化合物
化学键类型离子键、共价键共价键共价键
电离程度完全电离部分电离不电离
电离过程不可逆可    逆 ――――
电离方程式用“＝” 用“ ”
――――
水溶液中的粒子水合离子水合分子、水合离子水合分子
物质类别强酸、强碱、
大多数盐弱酸、弱碱、水非金属氧化物、大多数有机物、NH3等
实    例 NaOH、HCl等 CH3COOH、NH3•H2O等 CO2、CH4等
2．离子共存问题中的审题要点
(1)离子不能大量共存的情况
①离子互换反应（复分解反应）：
a.生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等
b.生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等
c.生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3•H2O、H2O等
②互相促进水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
如：Al3+ 与HCO3—、AlO2—等
③络合反应：如Fe3+与SCN—
④氧化还原反应：如
a.氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—（酸性条件下）、ClO—
b.还原性离子：S2—、I— ； Fe2+
（其中只有Fe3+ 与Fe3+可以共存）
(2)某些离子只能存在于一定PH范围内
①只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，
即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
②只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，
即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等
③强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
(3)注意题目中的前提设置
①对溶液性质的要求：
a.颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
b.溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的C(H+)或C(OH—)=1.0×10—12 mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下PH=1或13的溶液等。
②特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
③能共存或不能共存（不强调大量共存）
【方法引领】
［典型例题1］下列叙述正确的是
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