题四 硫、氮和可持续发展
二氧化硫的性质和应用
SO2的化学性质及其环境污染的治理
SO2 在不同环境下表现出性质的多重性
硫的化合价有: 、 、 。
教学过程 用案人自我创新
一 酸雨的危害
【思考】什么是酸雨?(什么样的雨水被成为酸雨?PH<7?)
酸雨的危害是多方面的。进入湖泊,会导致
;落至土壤中,会导致
;同时,还会导致桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快,千年古迹因此页遭到严重破坏。
【思考】导致酸雨的罪魁祸首是什么?人们目前是如何防治酸雨的?
二、酸雨的形成
(1)形成原因: 、 和
。
(2)形成过程:
从二氧化硫到酸雨的形成的途径有两种,一种变化过程为(用化学方程式表示)
;另一种变化过程为
【过渡】二氧化硫会形成酸雨,二氧化硫还具有哪些性质呢?下面我们就来学习一下二氧化硫的性质。
三、SO2的性质
1.物理性质
颜色: 状态: 气味:
水溶性: 密度比空气 有毒,易液化。
2.SO2化学性质
SO2属于 性氧化物,可以与碱溶液反应;其中硫的化合价为 ,硫元素在反应过程中可以变化为+6,也可以变化为0价,从+4价变为+6价,SO2表现出 性;从+4价变为0价,SO2表现出 性;所以说SO2既有 又有
。(处于中间价态的元素都有这种性质)
(1) 与水反应
写出SO2与水反应的化学方程式: 。
可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2 + O2 = 2H2O 与 2H2O == 2H2 + O2 这两个反应互为可逆反应吗?为什么?
[来源:Zxxk.Com]
(2) 与碱溶液反应(氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液)
与NaOH反应方程式: ;
与 Ca(OH)2 反应方程式: 。
(3) 漂白性
实验过程 实验现象 解释与结论
向试管中加入5ml二氧化硫水溶液,加入几滴品红溶液,振荡,然后加热试管,观察加热前后溶液颜色的变化
【思考】我们学习过的具有漂白性的物质还有 ,思考一下它与SO2漂白作用的异同?
(4)与盐反应
实验过程 实验现象 解释与结论
向一支试管中加入5ml二氧化硫水溶液,滴加氯化钡溶液,再加入0.5ml的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加稀盐酸,观察
(5) SO2的氧化性
二氧化硫可以与硫化氢反应生成硫和水,氢写出化学反应方程式,并标出电子转移的向和数目 ,并标出氧化剂和还原剂。
四.二氧化硫的用途
【思考】二氧化硫给我们生活带来了很大麻烦,那么二氧化硫是否就百害而无一利呢?二氧化 硫在生活中有哪些用途呢?
【课堂练习】
1. 下列物质中,不属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物
C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
[来源:学科网]
3.下列有关二氧化硫的说法中,错误的是 ( )
A.二氧化硫能漂白某些物质,说明他具有氧化性
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明他与水反应生成H2SO3
C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明二氧化硫具有还原性
D.实验室可用氢氧化 钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
4.为了除去混有CO2中的SO2,最好将混合气体通入下列哪种溶液()
A.饱和烧碱溶液 B.饱和小苏打溶液
C.饱和纯碱溶液 D.浓硫酸
5.能够鉴别SO2和CO2的试剂是 ( )
A.品红溶液 B.紫色石蕊试液
C.澄清石灰水 D.氯化钡溶液
6.下列物质均具有漂白作用,其中一种与另外三种的漂白原理不同的是 ( )
A.HClO B.H2O2
C.SO2 D.O3
7.下列物质中硫元素只显示还原性的是 ( )
A.H2S B. SO2
C.S D.H2SO4
8.将雨水收集于一容器内,测量其PH值为5.5,过一段时间后,再测,发现PH值为5.3,解释一下为什么会出现这种现象?
9.二氧化硫是一种酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液发生反应,反应产物与反应物的量有关。当二氧化 物过量时,生成亚硫酸氢钠;当氢氧化钠 过量时,生成亚硫酸钠。写出化学方程式。