广西梧州市第八中学高一化学《二氧化硫的性质和应用》课件+教案+学案（9份）
- ※基本信息※
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- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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课时1 二氧化硫的性质和应用
【目标要求】1、掌握二氧化硫的物理性质和化学性质
2、二氧化硫的危害
3、酸雨的形成和防护
【主干知识】
一．（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。
[探究1]请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？
二．化学性质：
[探究2] SO2溶于水,仅仅是溶于水还是发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？
1．与水反应：
方程式：
二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。
①SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径：
减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。
【探究3】对比实验
（1)向一支盛有SO2水溶液的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况。
现象：
结论：原理：
实质：
特点：
范围：
探究结论：
（2)向一支盛有氯水的试管滴入1-2滴品红溶液，然后振动试管，再加热溶液，观察溶液的颜色变化情况
现象：
结论：
实验对比得出结论：
氯 水（HClO）
二氧化硫
SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）
SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。
4．二氧化硫的用途：制
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