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四川省泸县九中高二化学选修4《溶解平衡》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2013-07-08 16:04:38
- 上传时间：2013-07-08 16:05:12
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※资料简介※
第四节溶解平衡（第1、2课时）
【知识要点】
一、对“Ag+与Cl—的反应不能进行到底”的理解
1、不同电解质在中的溶解度差别很大，有的很大，有的很小。在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
溶解性易溶可溶微溶难溶
溶解度
物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指“难溶”，绝对不溶的物质是没有的。
2、生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为                       。
3、溶解平衡的建立：尽管AgCl溶解度很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀会有少量溶解。AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。这样，生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题。从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：
AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl—（aq）
正是这种平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能进行到底。
（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
思考1：将一块形状不规则的NaCl固体放入NaC l饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？
（2）特征：（与化学平衡相比较）
   ①     ：可逆过程
②     ：v（溶解）＝ v（沉淀）
③     ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变
④     ：动态平衡，v（溶解）＝ v（沉淀） ≠ 0
⑤     ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
（3）生成难溶电解质的离子反应的限度
   不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如A gCl和AgNO3。习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01g是很小的，所以一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，就可以认为反应完全了。
    化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于          ，沉淀就达完全。
（4）影响沉淀溶解平衡的因素
（1）内因：
（2）外因：遵循           原理
①浓度：加水，平衡向     方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向       方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向          的方向移动。
例题1：将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水   ②10mL 0.2mol/LNa2CO3 溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶
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