四川省泸县九中高二化学选修4《电化学基础》（1-4节）导学案
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第四章 电化学基础
第一节 原电池
【知识要点】
1、原电池定义：将 转变为 的装置。
2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能
3、组成原电池的条件：
a 、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）
注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂
b 、有电解质溶液
c 、构成闭合的回路
d 、能自发发生氧化还原反应
练习1：下列哪些装置能组成原电池？（ ）
1、如左图：若在上述f装置中接上检流计并插入盐桥（盐桥通常是装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，溶液不致流出来，但离子则可以在其中自由移动）。检流计指针偏转，说明有电流通过。从检流计指针偏转的方向可以知道电流的方向是Cu极→Zn极。根据电流是从正极流向负极，因此，Zn极为负极，Cu极为正极。电子从Zn极→Cu极。
2、若取出盐桥，检流计指针归零，重新放入盐桥，指针又发生偏转，说明盐桥起到了使整个装置构成通路的作用。
盐桥是怎样构成原电池中的电池通路呢？
Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+过多，带正电荷。Cu2+获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2+过少，SO42-过多，溶液带负电荷。当溶液不能保持电中性，将阻止放电作用的继续进行。盐桥的存在，其中Cl-向ZnSO4 溶液迁移，K+向CuSO4 溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既可沟通两方溶液，又能阻止反应物的直接接触。
4、电极名称及其判断：
（1）根据电极材料 ：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。
（2）根据电极反应：失电子——氧化反应——负极
得电子——还原反应——正极
（3）根据电子或电流流动方向（外电路）：
电子从负极流出 流入正极，电流从正极流出 流入负极，（4）根据离子的定向移动（内电路）：阳离子向 移动
阴离子向 移动
练习2：请判断下列原电池的正负极：
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