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（2014备考）2013高考化学真题+模拟新题分类汇编--A单元常用化学计量（4讲含解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
A单元常用化学计量

A1　阿伏伽德罗常数和物质的量

18.A1 D4　
[2013•江苏卷] 硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m•nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：
①准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；
②准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol•L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；
③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。
(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(2)氨气常用________________________________________________________________________检验，
现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

18．[答案] (1)偏高
(2)湿润的红色石蕊试纸　试纸颜色由红变蓝
(3)n(Ni2＋)＝0.040 00 mol•L－1×31.25 mL×10－3 L•mL－1＝1.250×10－3 mol
n(NH＋4)＝56.00 mL×10－3 L•mL－122.4 L•mol－1＝2.500×10－3 mol
n(SO2－4)＝2n（Ni2＋）＋n（NH＋4）2＝
2×1.250×10－3 mol＋2.500×10－3 mol2＝
2．500×10－3 mol
m(Ni2＋)＝59 g•mol－1×1.250×10－3 mol＝0.073 75 g
m(NH＋4)＝18 g•mol－1×2.500×10－3 mol＝0.045 00 g
m(SO2－4)＝96 g•mol－1×2.500×10－3 mol＝0.240 0 g
n(H2O)＝
2.335 0 g×25.00 mL100.00 mL－0.073 75 g－0.045 00 g－0.240 0 g18 g•mol－1
＝1.250×10－2 mol
x∶y∶m∶n＝n(NH＋4)∶n(Ni2＋)∶n(SO2－4)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2•10H2O
[解析] (1)滴定管未润洗，则标准溶液EDTA的物质的量将增多，故测得的Ni2＋含量偏高。(2)NH3

为碱性气体，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)根据滴定反应计算出Ni2＋的量，根据生成NH3的量计算出NH＋4的量。根据电荷守恒计算出SO2－4的量，最后由质量守恒计算出H2O的量，由四者的物质的量比值，可确定出硫酸镍铵的化学式。

7．A1　[2013•江苏卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．1 L 1 mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C＝C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
7．C　[解析] 在溶液中，ClO－水解，故ClO－数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误； N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。

9．A1 A2 A3 A4 B3　
[2013•广东卷] 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子
B．1 L 0.1 mol•L－1的氨水中有nA个NH＋4
C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子
D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子
9．A　[解析] 8 g O2的物质的量为n(O2)＝8 g÷32 g/mol＝14 mol，氧的核电荷数为8，则8 g O2中n(电子)＝16n(O2)＝16×14 mol＝4 mol，N(e－)＝n(e－)•NA＝4 mol×nA mol－1＝4nA，A项正确；1 L 0.1 mol•L－1的氨水中n(NH3•H2O)＝c•V＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，由于NH3•H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，则N(NH＋4)远远小于0.1nA，B项错误；标准状况下的盐酸是混合物，不能用V÷22.4 L/mol计算出其物质的量，盐酸中不存在HCl分子，C项错误；由2Na＋O2=====△Na2O2可知，Na→Na＋失去1个电子，则1 mol Na被完全氧化成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。

9．A1 A4　
[2013•新课标全国卷Ⅱ] N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)
A．1.0 L 1.0 mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH ＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
9．B　[解析] 1.0 L 1.0 mol•L－1 NaAlO2溶液中含1 mol NaAlO2，其中含有氧原子数为2N0，但溶液中水分子也含有氧原子，故A项错误；石墨烯中每个碳原子为三个六元环所共有，因此，每个六元环含碳原子数为6×13＝2个，故1 mol石墨中含有六元环数为0.5N0，B项正确；25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol•L－1，但题目中未给出溶液的体积，无法求出n(OH－)，C项错误；OH－中含10个电子，故1 mol OH－含有电子数为10N0，D项错误。

A2　气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
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