【苏教版必修2】2013年高中化学随堂练习+同步检测：专题二第三单元 化学能与电能的转化
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同步检测
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列有关电池的说法不正确的是( )
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
解析：锂离子电池可以充电，能再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子经外电路流向铜电极(正极)，B项错误；电池的实质即是化学能转化成电能，C项正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒为正极，D项正确。
答案：B
2．(2012•新课标全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A．①③②④ B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
解析：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。
答案：B
3．[双选题]Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( )
A．Mg比Al活泼， Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B．负极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O
C．镁电极发生还原反应
D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
解析：虽然镁比铝活泼，但镁不与NaOH反应，铝能与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故在碱性溶液中铝作负极：Al－3e－===Al3＋，Al3＋继续和OH－反应生成AlO－2，即Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，镁作正极，发生还原反应。
答案：BC
4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4[:]
C．PbO2得电子，被氧化
D．电池放电时，溶液酸性增强
解析：铅蓄电池放电时，Pb为负极，电极反应为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4，PbO2为正极，得电子发生还原反应，因消耗H＋，故酸性减弱，B正确。
答案：B
5．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是( )
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204×1024
D．电池正极反应式为：2MnO2＋2e－＋2H2O===
2MnO(OH)＋2OH－
解析：反应中Zn由0价→＋2价，Mn由＋4价→＋3价，故该电池的负极为锌，A错；MnO2在正极得电子，B错；当0.1 mol Zn溶解时，转移电子为0.1 mol×2×6.02×1023＝1.204×1023，C错；据反应中反应物、产物、结合MnO2中Mn元素得电子情况判断，D正确。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共
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