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安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习《专题5 微观结构与物质的多样性》（夯实基础+配配套规范训练卷及详解）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.05MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2013-08-12 08:13:09
- 上传时间：2013-08-12 08:13:54
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※资料简介※
第3讲　微粒之间的相互作用力与物质的多样性
[考纲要求]　1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。4.了解几种常见晶体的类型及性质。

考点一　化学键
1．概念
____________________。
2．类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。
3．化学键与化学反应
旧化学键的______ __和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

1．(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？

考点二　离子键
1．定义
______________________。
2．形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
3．构成离子键的微粒为____________。
4．离子键的实质是________。
5．表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
①Na2S：________________________________________________________________________
②CaCl2：________________________________________________________________________
(2)写出下列物质的电子式
①MgCl2：________________________________________________________________________
②Na2O2：________________________________________________________________________
③NaOH：________________________________________________________________________
④NH4Cl：________________________________________________________________________

2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？
(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键吗？
(4)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用吗？

考点三　共价键
1．共价键
(1)定义：原子间通过____________所形成的相互作用 (或化学键)。
(2)形成条件
①一般__________的原子间可形成共价键。
②某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。
2．成键微粒为________。
3．表示方法
(1)用电子式表示
①Cl2: __________________________
②N2：__________________________
③H2O2：________________________
④CO2: ________________________
⑤HClO：______________________
⑥CCl4：________________________
(2)用结构式表示
①N2：____________
②H2O：____________
③CO2：________________
(3)用电子式表示共价键形成过程：
________________________________________________________________________

3．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？

(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？

4．下列电子式书写正确的是 (　　)
A．[Na＋]••S•2－•[Na＋]
B．[H••NH,H ••H]＋[••Cl••]－
C．H••NH,H
D．H＋[••O••]2－H＋
5．氯水中存在多种微粒，下列有关粒子的表示方法正确的是 (　　)
A．氯气的电子式：••Cl••Cl••
B．氢氧根离子的电子式：••O••••••H
C．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl
D．HClO的电子式：H••Cl••••••O
考点四　分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：______________的作用力，又称__________。
(2)特点
①分子间作用力比化学键____得多，它主要影响物质的________、________等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数____________和绝大多数气态、液态、固态非金属________分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间______________分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力________，物质的熔、沸点也________。例如，熔、沸点：I2____Br2____Cl2____F2。
2．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力________的相互作用。
(2)形成条件
除H外，形成氢键的原子
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