1.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,药品不会产生明显变质的是( )
A.石蕊 B.氯化铝
C.氢氧化钠 D.硝酸银
解析:氯水中的HClO能使石蕊试液退色,Cl2与NaOH反应,Cl-与Ag+生成沉淀。
答案:B
2.下列叙述正确的是( )
①氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去Cl2中的HCl,可使气体通过饱和食盐水
A.①②④ B.②③④
C.③⑤ D.③④
解析:Cl2与H2混合后点燃或光照时发生 爆炸;石灰水浓度小,吸收Cl2不充分;HCl直接与AgNO3溶液反应,无法检验是否有Cl2。
答案:C
3.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是( )
A.使湿润淀粉KI试纸变蓝色的气体一定为氯气
B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.可用pH试纸测定氯水的pH
解析:氯水中存在平衡:Cl2+H2O Cl-+H++HClO,故新制饱和氯水主要溶质是Cl2分子,随着氯水的放置,HClO不断分解为盐酸和氧气(2HClO===2HCl+O2↑),大部分O2逸出,使平衡右移,Cl-增多,水分子减少,最终久置的氯水变为稀盐酸。
答案:B
4.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是( )
A.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.氯气可以使湿润的有色布条退色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的红色退去,说明BaCl2溶液具有酸性
解析:A项,Cl2为单质,与水反应后的产物能电离出自由移动的离子而具有导电性;B项,前者利用其氧化性而具有消毒作用,后者利用明矾水解生成的Al(OH)3具有吸附杂质的作用;D项,由于BaCO3沉淀的生成,使CO2-3浓度减小,碱性减弱而不是BaCl2具有酸性。
答案:C
5.(2011年高考大纲全国卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。