课时作业(四十) 晶体结构与性质
一、选择题(本题包括12小 题,每小题4分,共48分)
1.下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
2.下列物质形成的晶体中,其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围,以共价键形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是( )
A.四氯化碳 B.石墨
C.金刚石 D.二氧化硅
3.有下列离子晶体空间结构示意图:•为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为( )
4.为缓解旱情,有关部门需要选择适宜的条件和方法,向大气中发射催雨剂,其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是( )
A.干冰和液氮都是由分子构成的晶体
B.干冰和液氮的分子间都存在共价键
C.干冰和液氮催雨的 原理都属于物理变化
D.碘化银粒在冷云中产生冰晶,起到催雨作用
5.下列各组物质各自形成晶体,均属于分子晶体的化合物是( )
A.NH3、HD、C10H8 B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5 D.CC l4、Na2S、H2O2
6.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
7.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( )
A.熔点:CO2>KCl>SiO2
B.水溶性:HCl>H2S>SO2
C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷
D.热稳定性:HF>H2O>NH3
8.下列数据是对应物质的熔点(℃),据此做出的下列判断中错误的是( )
Na2O NaCl AlF3 AlCl3
920 801 1 291 190
BCl3 Al2O3 CO2 SiO2
-107 2 073 -57 1 723
A.铝的化合物形成的晶体中有的是离子晶体
B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
9.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
10.
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高温下,超氧化钾晶体呈立方体结构,晶体中氧的化合价部分为0价,部分为-2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞,则下列说法正确的是( )
A.超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O-2
B.晶体中每个K+周围有8个O-2,每个O-2周围有8个K+
C.晶体中与每个K+距离最近的K+有8个
D.晶体中与每个K+距离最近的K+有6个
11.右图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断,该晶体的化学式是( )
A.A6B8C B.A2B4C
C.A3BC D.A3B4C