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【创新设计】化学（苏教）选修三专题二《原子结构与元素性质》专题评估

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：114.55KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-09-27 15:58:12
- 上传时间：2013-09-27 16:02:08
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※资料简介※
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列现象与电子的跃迁无关的是(　　)
A．燃放焰火　　　　　 B．霓虹灯广告
C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像
解析：平面镜成像利用了物理学原理，与电子跃迁无关。
答案：D
2．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是(　　)
A．元素的第一电离能越大，其金属性越强
B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关
D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
解析：第一电离能越小，说明金属越易失电子，金属性越强，与酸反应不仅仅跟此有关，D项以第2周期为例Be>B、N>O。
答案：B
3．(2011•天津高考)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．第 Ⅰ A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子
B．同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，但中子数相差4；C项第ⅦA 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。
答案：B
4．[双选题]下列有关物质结构的表述正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式：
B．二氧化硅的化学式：SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4
D．钠离子的结构示意图：
解析：次氯酸的电子式应为 ，A错误；二氧化硅的化学式为SiO2，B正确；S是16号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，C正确；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其结构示意图为 D错误
答案：BC
5．若某原子在处于能量最低状态(基态)时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
解析：该元素为第5周期第ⅢB族的钇元素，处于基态时核外只有4d轨道上1个电子未成对，该元素原子的M层上电子已排满为18个电子，最外层有2个电子。
答案：B
6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是(　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
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