【创新设计】化学（苏教）选修三专题三《微粒间作用力与物质性质》专题评估
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-09-27 16:02:10
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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．[双选题]共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是( )
A．SiO2晶体 B．CCl4晶体
C．NaCl晶体 D．NaOH晶体
解析：SiO2晶体为原子晶体，晶体内部只存在共价键；CCl4晶体是分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部C、Cl之间以共价键结合；NaCl晶体为离子晶体，晶体内部只存在离子键；NaOH晶体 为离子晶体，钠离子和氢氧根离子以离子键相结合，而氢氧根离子中的氢原子和氧原子以共价键结合。
答案：BD
2．下列说法正确的是( )
A．原子晶体中的相邻原子间以共价键相结合
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．BaO2(过氧化钡)固体中阴离子和阳离子个数 比为2∶1
解析：原子晶体中微粒间的作用力是共价键，A正确；有的金属晶体(如汞)比分子晶体(如硫)的熔点还低，B错误；干冰是分子晶体，升华时只破坏分子间作用力，不会破坏分子内共价键，C错误；过氧根离子为O2－2，故BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子个数比为1∶1，故D错误。故正确答案为A。
答案：A
3．下列关于晶体的说法正确的组合是( )
①分子晶体中都存在共价键 ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ⑦氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥ B．①②④
C．③⑤⑥ D．③⑤⑦
解析：可用例举法一一排除，若稀有气体构成的分子晶体，则晶体中无共价键，①错；构成离子晶体的微粒是阴阳离子，构成金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，②错；在离子晶体NaOH中既有离子键，又有共价键，④错；SiO2是原子晶体，形成空间网状结构，每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合，⑥错。
答案：D
4．(2010•全国卷Ⅰ)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( )
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶点
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
解析：二氧化硅是原子晶体，为空间网状结构，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶点，所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环(最小环)所以D对，B、C都错误。故正确答案为D。
答案：D
5．有关晶体的下列说法中正确- 上一篇资料:【创新设计】化学（苏教）选修三专题二《原子结构与元素性质》专题评估
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