一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.下列不属于配位化合物的是( )
A.六氟合铝酸钠
B.氢氧化二氨合银(银氨溶液)
C.六氰合铁酸钾
D.十二水硫酸铝钾
解析:解此类题方法较为灵活,从四个选项中看,我们对十二水硫酸铝钾很熟,而对其余三种较为陌生,而D选项物质是由K+、Al3+、SO2-4及H2O分子组成的离子化合物,所以D肯定不是配位化合物,答案选D。A选项物质俗称冰晶石,是电解法制铝的助熔剂;C选项物质俗称黄血盐,可检验Fe3+。
答案:D
2.下列化学用语表示正确的是( )
A.CO2分子的球棍模型:
B.三氟化氮的电子式:F••N••••••F:F
C.质子数为6、质量数为14的原子:14 6N
D.熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式:KHSO4=====熔融K++HSO-4
解析:A项为直线形,B项F原子外漏电子,C项为14 6C,D项熔融状态下KHSO4电离出K+和HSO-4。
答案:D
3.(2011•安徽高考)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
解析:本题考查物质的结构与性质,意在考查考生对分子结构的认识,并通过分子结构推测其化学性质。N、O属于不同种原子,N—O键为极性键,A项错误;处于中心位置的N原子为sp3杂化,4个N原子处于三角锥的四个顶点,不可能共面,B项错误;分子中N原子的平均化合价为+3,既能升高也能下降,该物质既有氧化性又有还原性,C项正确;15.2 g(即0.1 mol)该物质含有的原子数为0.1×10×6.02×1023=6.02×1023,D项错误。
答案:C
4.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
解析:乙炔分子为直线形结构,碳原子采用sp杂化方式,每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道,形成两个π键。
答案:B
5.关于原子轨道的说法不正确的是( )
A.中心原子采取相同类型的杂化轨道成键的分子,其几何构型不一定相同
B.sp杂化轨道是由同一个原子中能量相近的一个s轨道和一个p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
C.凡AB3型的共价化合物,其 中心原子A均采用sp2杂化轨道成键
D.乙烯与氢气反应会变成乙烷,碳原子的杂化类型由sp2杂化变为sp3杂化
解析:NH3属于AB3型,但N原子属于sp3杂化轨道成键。
答案:C
6.下列说法中正确的是( )
A .PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型不一定是四面体
D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
解析:PCl3分子的价电子对数=5+3×12=4,因此PCl3分子中P原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是原子最外层电子层上的1个s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个杂化轨道。sp3杂化所得到空间构型应为四面体,如甲烷分子。但是如果杂化轨道被孤对电子占据,则构型将发生变化,如NH3分子是三角锥型,H2O分子是V型。PCl3分子中一对孤对电子占据了一个杂化