2014高考化学（苏教版）一轮复习习题--专题二 丰富多彩的化学物质（3份）
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第三单元 氧化还原反应
一、选择题
1．火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO－4
＋I2＋X―→Cl－＋IO－3＋Y，则X、Y分别为 ( )
A．H＋、H2O B．OH－、H2O
C．H2O、H＋ D．H2O、OH－
解析 由反应式可知，ClO－4→Cl－氯元素由＋7→－1，降低8价，I2→IO－3碘元素由0→
＋5，升高5价，综合得失电子守恒和质量守恒，配平得：5ClO－4＋4I2＋8OH－===5Cl－
＋8IO－3＋4H2O知X为OH－，Y为H2O。故B正确。
答案 B
2．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 ( )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
解析 A项，Li2NH中N的化合价是-3。B项，该反应中H2一部分生成LiNH2，一部分生
成LiH，故H2既是氧化剂又是还原剂，正确。C项，Li+离子半径小于H-离子半径。D项，
钢瓶储氢是物理变化，二者原理不同。
答案 B
3．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 ( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析 化合反应与分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，而置换反
应则一定是氧化还原反应，复分解反应则一定不是氧化还原反应。
答案 C
4．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）
A．CO＋H2O高温CO2＋H2
B．3NO2＋H2O 2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O 4HF＋O2
解析 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是H元素化
合价降低，B中N元素化合价部分升高，部分降低，C中Na2O2中O元素化合价部分升高，
部分降低，D中氧化剂为F2。
答案 A
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
（ ）
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
解析 元素具有最高价时只有氧化性，注意F2没有最高化合价，元素具有最低化合价时
只有还原性，而处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
答案 A
6．下列叙述正确的是 （ ）
A.金属原子在反应中失去电子越多，其还原性越强
B.金属阳离子被还原一定得到金属单质
C.Cl2具有强氧化性，Cl2具有漂白性
D.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素
解析 A项，金属的还原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；B
项，Fe3+ +e- Fe2+；C项，Cl2虽有强氧化性
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