2015《金版新学案》高中化学（苏教版）总复习讲义--专题一 化学家眼中的物质世界（6份）
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2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题一 第六单元 氧化还原反应规律、计算及方程式的配平
考点一 氧化还原反应的三条规律及其应用
1．“优先反应”规律
(1)在浓度相差不大的溶液中：
①同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂
将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应。
(2)应用：判断物质的稳定性及反应顺序。
2．“价态归中，互不交叉”规律
(1)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是
(2)应用：判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。
3．“歧化反应”规律
“中间价→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
应用：判断氧化产物、还原产物及表明电子转移情况。
◎思考与探究
(1)SO2具有较强的还原性，浓H2SO4具有强氧化性，二者能否发生氧化还原反应？
(2)下面标明的电子转移正确吗？请纠正。
H2S－2 ＋H2S＋6 O4(浓)===S0 得6e－↓＋S＋4 失6e－O2↑＋2H2O
提示： (1)不能；因＋4价硫元素和＋6价硫元素无中间价态，二者不能发生氧化还原反应。
(2)不正确，违背了“价态归中，互不交叉”规律，应为
H2S－2 ＋H2S＋6 O4(浓)===S0 失2e－↓＋S＋4 得2e－O2↑＋2H2O
“优先反应”规律的应用
1．现有下列三个氧化还原反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是( )
A．Cl2 B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
解析： 由①知氧化性Fe3＋>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Cl－；由③知氧化性MnO－4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。
答案： C
2．在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )
A．0.16 mol•L－1 B．0.02 mol•L－1
C．0.20 mol•L－1 D．0.25 mol•L－1
解析： 由于还原性H2SO3>HBr，所以H2SO3优先被Cl2氧化。设二者的物质的量都为x，根据Cl2～H2SO3，Cl2～2Br－，则x＋14x＝0.025 mol，x＝0.02 mol，所以c(HBr)＝c(H2SO3)＝0.02 mol0.1 L＝0.20 mol•L－1。
答案： C
价态转化规律的应用
3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
答案： B
4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O――→电解X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( )
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
解析： 由①得出Q价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。
答案： A
考点二 氧化还原方程式的配平
1．配平原理
在氧化还原反应中，从现象看元素化合价升降总数相等，从本质看是电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还要注意电荷守恒。
2．一般氧化还原反应方程式的- 上一篇资料:河南省洛阳市2014年高三第三次统考理综化学试题（A、B卷）
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