质量检测(八)
(物质结构与性质)
测试时间:90分钟 满分:100分
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分)
1.下列各组元素性质的递变情况错误的是 ( )
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.N、O、F第一电离能依次增大
D.Na、K、Rb电负性逐渐减小
解析:一般非金属性越强第一电离能越大,但氮元素2p轨道为半充满状态,第一电离能比氧大。
答案:C
2.关于原子轨道的说法正确的是 ( )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
解析:4个sp3杂化轨道是正四面体型,但形成的分子不一定是正四面体型,如H2O是折线形,A错误;杂化轨道是同一原子中能量相近的轨道电子混合而成,B错误,C正确;BF3中B原子是sp2杂化,D错误。
答案:C
3.下列说法正确的是 ( )
A.键能越大,表示该分子越容易受热分解
B.共价键都具有方向性
C.在分子中,两个成键的原子间的距离叫键长
D.H—Cl的键能为431.8 kJ•mol-1,H—Br的键能为366 kJ•mol-1,这可以说明HCl比HBr分子稳定
解析:键能越大则破坏共价键所需能量越大,A错误;s轨道之间形成的共价键无方向性,B错误;键长是成键原子之间的核间距,C错误。
答案:D
4.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是
( )
A.基态Mg原子的核外电子排布图:
B.过氧化氢电子式:
C.As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3
D.原子核内有10个中子的氧原子:18 8O
解析:选项A中核外电子排布图违背了泡利不相容原理(1个原子轨道里最多只能容纳2个电子且自旋方向相反),A错;选项B中由于过氧化氢是共价化合物,不存在电子的得失,B错,正确的电子式为 ;选项C中As原子核外共有33个电子,故简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p3,C错。
答案:D
5.下列关于元素电负性大小的比较中,不正确的是 ( )
A.O<S<Se<Te B.C<N<O<F
C.P<S<O<F D.K<Na<Mg<Al
解析:A选项元素属于同一主族,电负性从上到下依次减小;B选项元素属于同一周期,电负性从左到右依次增大;C