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2014届高考化学一轮复习典型易错讲解--人教版（山西专用）第八章 水溶液中的离子平衡（5份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2013-10-08 22:57:52
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  • 课时作业(二十六)
    (时间：45分钟　满分：100分)
    一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
    1．为防治病虫害，冬季马路两旁和公园的树干上都涂抹了石灰水。下列有关说法不正确的是   (　　)
    A．饱和石灰水加入生石灰，若温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变
    B．饱和石灰水中加入生石灰，若温度不变，则pH不变
    C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小
    D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木病虫害的作用
    解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca2＋的物质的量减少，A项错误 ；B项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH－的浓度不变。
    答案：A
    2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是  (　　)
    A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
    解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
    答案：B
    3．向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是  (　　)
    A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变
    B．BaSO4溶解度、Ksp均增大
    C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大
    D．BaSO4溶解度、Ksp均不变
    解析：难溶物的溶解度和Ksp只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和Ksp均不变。
    答案：D
    4．下列说法正确的是   (　　)
    A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变
    B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大
    C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数(K)一定改变
    D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
    答案：D
    5．下列说法不正确的是   (　　)
    A．除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3，可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤
    B．在KI溶液中加入氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
    C．将氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为Cu
    D．当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系有可能为胶体
    解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C不正确。
    答案：C
    6．已知Ksp(AB2)＝4.2×10－8，Ksp(AC)＝3.0×10－15。在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c(B－)＝1.6×10－3mol•L－1，则溶液中c(C－)为 (　　)
    A．1.8×10－13 mol•L－1　　B．7.3×10－13 mol•L－1
    C．2.3 mol•L－1 D．3.7 mol•L－1
    解析：在混合液中，A离子的浓度要同时满足AB2和AC的溶度积常数，故由AB2的溶度积可求得A离子浓度为4.2×10－81.6×10－32＝1.6×10－2 mol•L－1，故c(C－)＝3.0×10－151.6×10－2＝1.8×10－13 mol•L－1。
    答案：A
    7．(2012年济南模拟)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是  (　　)
     
    A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
    B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
    D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s
     

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