[考纲要求] 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。
【预习学案】
知识点一 氮气及氮的氧化物
1.氮气
(1)氮的固定
使空气中________的氮转化为________的过程。
(2)氮气的性质
①物理性质
纯 净的N2是一种无色无味的气体,难溶于水,在空气中约占总体积的______。
②结构:电子式为__________,结构式为______,氮氮三键的键能大,分子结构稳定,化学性质不活泼。
③化学性质
通常情况下,N2化学性质很稳定,只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。
a.与H2反应:_____________________ _____________________________________。
b.与O2反应:_________________________________________________________。
问题思考
1.N2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾?
2.氮的氧化物
NO NO2
物理性质 颜色
毒性
溶解性
化学性质 与O2反应
与H2O反应
实验室制法(填化学方程式)
与人体、
环境的关系
特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。
②空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。
④NO2:既有氧化性又有还原性,以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
问题思考
2.如何鉴别NO2与溴蒸气?
知识点二 硝酸
1.硝酸的物理性质
色味态:________________;挥发性:________;水溶性:____________;发烟硝酸:______________。
2.硝酸的化学性质
(1)强酸性
稀硝酸能使紫色石蕊试液变____色,浓硝酸能使石蕊试液先变____色,微热后褪色。
(2)不稳定性:
浓硝酸显黄色,是因为__________________________________________________,
说明浓硝酸具有________性,化学方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)强氧化性
①与金属的反应
a.除Pt、Au外,大部分金属均能与HNO3反应。
b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为:________________________,
________________________________________________________________________。
c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生________,故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
②与非金属反应
与浓HNO3反应时,非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸,如碳与浓HNO3反应的化学方程式为:_________________________________________________
________________________________________________________________________。
③与某些还原性化合物或离子的反应,例如:H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水
王水由________与________按体积比1∶3混合所得,具有更强的氧化性,能使Au、Pt溶解。
问题思考