[考纲要求] 1.了解氨气、铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和NH+4的检验。
2.初步了解常见化肥的基本性质。
【预习学案】
知识点一 氨的分子结构和性质
1.物理性质
氨气是____色________气味的气体,____液化可作制冷剂,常温、常压下,1体积的水可溶解______体积氨气。
2.分子结构
电子式:____________。
3.氨的化学性质
(1)与水的反应
NH3+H2O NH3•H2O NH+4+OH-,氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:______________________________。氨水为可溶性一元弱碱,易挥发,不稳定,易分解:NH3•H2O=====△________________。
(2)氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为____________,将浓盐酸改为__________,也会出现相同的现象。
化学方程式为:______________________________、_____________________________,
②与CO2等酸性氧化物反应:__________________________________________________。
(3)NH3的还原性——氨的催化氧化
化学方程式:____________________________________________________________。
(4)与盐溶液反应
将氨水加入下列溶液
被滴试剂 现象 离子方程式
FeCl3溶液 生成____色沉淀
AlCl3溶液 生成____沉淀
AgNO3溶液
问题思考
1.判断下列说法是否正确,不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电,所以氨气是电解质。
②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。
③氨和酸反应生成铵盐,与挥发性酸相遇时能形成白烟。
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该晶体中含有NH+4。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH+4。
⑥把NH3通入稀HNO3中,当溶液的pH等于7时,溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
2.液氨和氨水有哪些区别?完成下列表格。
液氨 氨水
形成
物质分类 混合物
微粒种类
存在条件
3.喷泉实验成败的关键在哪里?
4.制法
(1)实验室制法:_________________________________________________________。
(2)工业制法:_____________________________________________________________。
问题思考
4.实验室制