可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108
一、 选做题(每题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1、下列说法正确的是
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行
2、1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量,已知:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol(a>0);4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-bkJ/mol(b>0),则a和b的关系是
A.a > b B. a = b C.a < b D.无法确定
3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
序号:28 时间:2010.11.5实验后的记录:①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子流动方向为Zn→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式:Zn―→Zn2++2e-
卡片上的描述合理的是
A.①②③ B.③④⑤
C.①⑤⑥ D.②③④
4、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是
A.逸出气体的体积:a电极的小 于b电极的
B.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色
C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色
D.电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体
5.下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是( )
6、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为: Z n +2OH--2e-= Zn(OH)2 Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag +2OH-
下列说法正确的是:
A、溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
B、锌发生还原反 应,氧化银发生还原反应
C、锌是负极,氧化银是正极
D、在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
7、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮和气
态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A. N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+H2O(g);ΔH=+267 kJ•mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);ΔH =-534 kJ•mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);ΔH =+534 kJ•mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l);ΔH =-133.5 kJ•mol-1
8、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出 0.3 mol Cu ,此时在另一个电极上 放出气体的体积(标准状况下)是
A、13.44 L B、6.72 L C、2.8 L D、 5.6 L
9、如下图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。
若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-= 2H2O+O2↑
C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
D.烧 杯中C极上电极反应式为4H+