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浙江省东阳中学2014届高三上学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：367.77KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：18
- 更新时间：2013-11-13 13:54:50
- 上传时间：2013-11-13 13:55:15
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※资料简介※
命题：吴朝辉      审题：张晓东
相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；S—32；Cl—35.5；K—39；Fe—56；Cu—64；Ag—108；Ba—137；
一、选择题（每一小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．下列措施不合理的是
A.用SO2漂白纸浆和草帽辫            　　B.用硫酸清洗锅炉中的水垢
C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅         D.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+
2．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
3．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是
A.IA族和VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7
C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0. 1 mol•L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D.0. 1 mol•L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－
5．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe —3e-- = Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-- = 4OH--
D.含有1 .12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
6．矿盐主要成分是NaCl，还含有SO42--等其他可溶性杂质的离子。下列有关说法正确的是
A.由矿盐生成食盐，除去SO42--最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
7．下列说法中正确的是
A.纯净的电解质在固态时全部属于离子晶体
B.CCl4、CS2及BF3三种分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
C.用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象
D.化学键相同，则晶体类型也相同
8．某溶液可能含有Cl--、SO42--、CO32--、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl--一定存在，且c(Cl -)≥0.4mol/L
C.SO42--、NH4+一定存在，Cl--可能不存在
D.CO32--、Al3+一定不存在，K+可能存在
9．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是[来
A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多
B.c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C.a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+不可能等于OH－
10．下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项操作现象结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有吸水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化 Al与浓硝酸不反应
C SO2通入橙黄色的溴水中溶液褪色 SO2具有还原性
D 酸性KMnO4溶液滴入H2O2中立即产生气泡 KMnO4可作H2O2分解的催化剂
11．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成40.0LN2（标准状况）                         B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.25mol                      D.反应中共生成0.625mol氧化物
12．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素
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