四川省成都市2014届高三第三次诊断性考试化学试题
理科综合•化学部分
相对原子质量:H=1 O=16 Na=23 Al=27 P=31 S=32 Cl=35.5
1、右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A、重金属离子可导致蛋白质变性
B、苯是最简单的芳香烃
C、SO2、NxOy都属于酸性氧化物
D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
2、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法一定正确的是
A、4g D2和足量O2反应可生成D2O 2NA个
B、1molNa完全燃烧可转移电子NA个
C、6.02×1023个葡萄糖分子约含羟基6NA个
D、98g H3PO4和H2SO4的混合物中含氢原子2.5NA个
3、常温下,下列指定条件下能大量共存的微粒是
A、乙醇稀溶液:K+、Na+、SO42—、OH—
B、氨水溶液:Mg2+、Ag+、NO3—、CH3COOH
C、c(OH—)/c(H+)=1012溶液:H2S、Ca2+、Ba2+、HCO3—
D、使石蕊变红的溶液:Fe2+、Al3+、ClO—、CO32—
4、某致基因突变物质的结构简式如图。下列相关分析正确的是
A、电负性:C<N<O
B、该分子中σ键与π键数目之比为4:2
C、该分子所有原子处于同一平面
D、该分子的加聚产物为
5、现有浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液、氨水溶液,按体积比1:2混合。已知Mg(OH)2的Ksp=4.0×10—12,下列说法正确的是
A、混合前,氨水溶液中c(NH4+):c(OH—)=1:1
B、混合后c(NH4+):c(Cl—)=1:1
C、混合后c(Mg2+)×c(OH—)= 4.0×10—12
D、向混合后的分散系中加入FeCl3溶液,白色沉淀变红褐色
6、中学教材引入了带盐桥的原电池,该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池。如图,下列有关分析正确的是
A、负极发生氧化反应:Cu—2e—=Cu2+
B、电池工作时,盐桥逐渐变蓝
C、向乙池中通入H2S后,电池反应停止
D、若将电极Cu改为石墨,电池电流强度发生变化
7、某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应2NO2 N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是
A、5s时NO2的转化率为75%
B、0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高
C、3s时化学反应处于平衡状态
D、9s时再充入N2O4,平衡后K较第一次平衡时大
8、(14分)现有X、Y、Z、W、R五种元素,其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6;X、Z同主族,W与X、Y均不同周期,R2+的价电子排布式为3d5。
(1)R元素在周期表中的位置 ;W2X2的电子式 。
(2)X、Y、Z的最低价氢化物中:沸点最高的是 (填化学式);共价键键能最小的是 ;X、Y、Z的杂化类型 (填相同或不相同)。
(3)若R的晶体中每个晶胞平均含有2个R原子,请在右图晶胞中用•标出未画出的R原子。
(4)将1.19g ZXY2溶于100ml水中发生非氧化还原反应,生成2种酸,反应方程式为 ;所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是 。
9、(14分)水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下:
(1)仪器A为 (填酸式或碱式)滴定管;要顺利完成实验,步骤Ⅲ中溶液颜色应为 。
(2)完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式:
C2O42—+ MnO4—+ = Mn2++ CO2↑+
该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢,以后的滴定中褪色较快,其原因是 。
(3)若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液