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湖南省双峰县花门镇第一中学人教新课标高中化学选修三全册教学案（16份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1.73MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2013-11-21 16:30:01
- 上传时间：2013-11-21 16:31:13
※下载地址※
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※资料简介※
学习目标：
1. 知道原子结构模型的发展；
2. 进一步认识原子核外电子的分层排布；
3. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系；
4. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；
5. 能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义；
6. 识记常见元素（1～36号）；
7. 知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。

导学提纲：
1. （自学、思考）元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？

2. （自学、思考）什么是第一电离能？如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5…… ？
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1＜I2＜I3＜I4＜I 5……即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多。

3. （思考、讨论）原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为什么Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离能与金属活泼性有什么关系？

4. （思考、讨论）阅读分析表格数据：
Na Mg Al
各级电离能(KJ/mol) 496 738 578
4562 1415 1817
6912 7733 2745
9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18376
20114 21703 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？数据的突跃变化说明了什么？

5. （自学、思考）什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
电负性的大小体现了元素的金属性与非金属性的强弱，电负性越大元素的非金属性越强，电负性越小元素的金属性越强。
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