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【精品】2014届高考化学智能考点十溶度积及其应用

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※资料简介※
智能考点十   溶度积及其应用

Ⅰ.课标要求
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。
Ⅱ.考纲要求
了解难溶电解质的溶解平衡
Ⅲ.教材精讲
1．了解沉淀溶解平衡的本质
⑴难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：
BaSO4(s)   Ba2+(aq) + SO42-(aq)
⑵溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
① 溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
② 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③ 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；
当Qc=Ksp时，为饱和溶液；
当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
2. 了解沉淀转化的原理
⑴沉淀的生成：可通过调节溶液PH或加入某些沉淀剂。
⑵沉淀的溶解：
①生成弱电解质。如生成弱酸、弱碱、水或微溶气体使沉淀溶解。难溶物的Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入浓盐酸也不能有效降低S2-的浓度使其溶解。
②发生氧化还原反应，即利用发生氧化还原反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
③生成难电离的配离子，指利用络合反应降低电解质离子浓度的方法使沉淀溶解。
⑶沉淀的转化：把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子结合成更难溶的物质，引起一种沉淀转变成另一种沉淀。例如：
CaSO4（s）+Na2CO3 = CaCO3（s）+Na2SO4

Ⅳ.典型例题
例1. 等体积混合0.2 mol•L-1的AgNO3和NaAc溶液是否会生成AgAc沉淀（已知AgAc的Ksp为2.3×10-3 mol2•L-2）？
【解析】c(Ag+) = c(Ac-) = 0.2/2 = 0.1 mol•L-1
Qc = c(Ag+) × c(Ac-) = 1.0×10-2 ＞ Ksp        ∴ 有AgAc沉淀生成。
例2. 难溶电解质Mg (OH)2的Ksp = 1.2×10-11 mol3•L-3。在c(Mg2+)= 0.12mol•L-1的溶液中，要生成Mg (OH)2沉淀，溶液pH至少应控制在多少？
【解析】c(OH－) =（）1/2 = （1.2×10-11/0.12）1/2 = 1.0×10-5mol•L-1
          ∴c(H+) = 1.0×10-14/1.0×10-5 = 1.0×10-9 （mol•L-1）
      故pH=9   即溶液的pH至少应控制在9以上。
例3. 在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？
加入物质平衡移动方向 AgCl溶解度溶液中C(Ag+) 溶液中C(Cl－) 发生变化的原因
0.1mol•L－1HCl
0.1mol•L－1AgNO3
KNO3(s)
0.1mol•L－1NH3•H2O
H2O
【解析】AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
加入物质平衡移动方向 AgCl溶解度溶液中C(Ag+) 溶液中C(Cl－) 发生变化的原因
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