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【精品】2014届高考化学智能考点九水的电离和溶液的 pH

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
智能考点九    水的电离和溶液的 pH

Ⅰ.课标要求
1.知道水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。
    2.初步掌握测定溶液pH的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
Ⅱ.考纲要求
1.了解水的电离及离子积常数；
    2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
Ⅲ.教材精讲
1. 水的电离及离子积常数
⑴水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：
H2O2+H2O2   H3O++HO2－简写为 H2O   H++OH－（正反应为吸热反应）其电离平衡常数：Ka =
⑵水的离子积常数：Kw=[H+][OH-]
250C 时Kw =1.0×10-14 mol2•L-2 ，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2•L-2 .
⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
2. 影响水的电离平衡的因素
⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-,均使水的电离逆向移动,从而抑制水的电离。
⑵温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
⑶能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
⑷其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使[ H+]减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
3.溶液的酸碱性和pH的关系
⑴ pH的计算： pH=-lg[H+]
⑵酸碱性和pH的关系：
在室温下，中性溶液：[H+]=[OH－]=1.0×10-7 mol• L-1, pH =7
酸性溶液： [H+]＞[OH－] , [H+]＞1.0×10-7 mol•L-1, pH ＜7
碱性溶液： [H+]＜[OH－] , [H+]＜1.0×10-7 mol•L-1, pH ＞7
⑶pH的测定方法：
①酸碱指示剂:粗略地测溶液pH范围
②pH试纸:精略地测定溶液酸碱性强弱
③pH计: 精确地测定溶液酸碱性强弱
4．酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：
①酸混合：直接算 [ H+]，再求pH 。
②碱混合：先算[ OH-]后转化为[ H+]，再求pH 。
③酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求 [H+]，再求pH；若碱过量，先求[ OH-]，再转化为[ H+]，最后求pH 。
[H+]混 =
[OH－]混 =

Ⅳ.典型例题
例 1.下列溶液肯定是酸性的是（   ）
         A. 含 H+离子的溶液            B. 能使酚酞显无色的溶液
C. pH﹤7的溶液              D. c(OHˉ)<c(H+) 的溶液
    【解析】任何水溶液中均含 H+和OHˉ，故A错。酚酞显无色的溶液其pH ＜ 8 ，该溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，故 B 错。纯水在 1000C 时 pH=6 ，但为中性，故 pH ＜ 7 的溶液可能显酸性，也可能显中性
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